1. 关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（ ）。 A.锌作负极，发生氧化反应,其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ B.该原电池工作时，电子从锌电极沿导线流向铜电极 C.该原电池工作时，盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移 D.当有0.2NA个电子通过电流表时，铜电极质量增加6.4 g 【答案】C 【解析】Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A正确；该原电池工作时，电子从负极(Zn)沿导线流向正极(Cu)，B正确；该原电池工作时，盐桥中的阴离子向负极区(硫酸锌溶液)中迁移，C错误；Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当有0.2NA个电子通过电流表时，铜电极质量增加××64 g/mol=6.4 g，D正确。 2. 控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）。 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 【答案】D 【解析】由总反应方程式知，I-失去电子(氧化反应)，Fe3+得电子(被还原)，A、B正确；当电流计读数为零时，Fe3+得电子速率等于Fe2+失电子速率，可证明反应达平衡，C正确；加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，甲中石墨作负极，D错误。 3.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）。 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c( SO42-)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】Cu作正极，电极上发生还原反应，A错误；电池工作过程中，SO42-不参与电极反应,故甲池中的c(SO42-)基本不变，B错误；电池工作时，甲池反应为Zn-2e-══Zn2+，乙池反应为Cu2++2e-══Cu，甲池中Zn2+会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64 g Cu析出，则进入乙池的Zn2+为65 g，溶液总质量略有增加，C正确；由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，D错误。 4. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是( )。 A.O～t1时，原电池的负极是铜片 B.O～t1时，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑ C.t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D.t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 【答案】C 【解析】O～t1时，Al片为负极，铝被氧化得到氧化铝A错误；Cu片为正极，硝酸根离子放电生成二氧化氮，电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B错误；随着反应进行，铝表面钝化，形成的氧化膜阻碍反应进行，铜作负极反应，电流方向相反，C正确；t1时刻后，铜作负极，Al为正极，电子由铜经过导线流向铝，D错误。答案为C。 5.利用微生物电池可处理有机废水和废气(如NO)，下列说法正确是（ ）。 A. 电路中电流的方向是从M极流向N极 B. H+透过阳离子交换膜由右向左移动 C. 正极反应为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O D. 有机废水在微生物作用下发生了还原反应 【答案】C 【解析】该装置为原电池，有机废水发生失电子的氧化反应，则M极为负极，N极为正极，NO得电子生成N2，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2+2H2O，原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析解答。该原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，电流方向为：N极→导线→M极，A错误；原电池中，M极为负极，N极为正极，放电时，H+通过阳离子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，B错误；N极为正极，正极上NO得电子生成N2， ... ...
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