鲁科版高中化学选择性必修1 第2章 第3节 化学反应的速率 知识点课件(共28张PPT)

(课件网) 第2章　化学反应的方向、限度与速率 第3节　化学反应的速率 1.化学反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且均取正值。 2.同一化学反应，可以用不同物质(不包括固体和纯液体)表示速率，因此在表示时要指明物质，即要在化学反应速率v后用“(物质)”标明。 3.在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率的数值不一定相同，但它们表示的意义完全相同，即表示整个化学反应进行的快慢。 影响化学反应速率的因素 1.内因 在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物自身的组成、结构和性质等因素决定的。 2.外因 (1)浓度 规律：对于气体反应和溶液中的反应，当其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 (2)温度 规律：当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。 c.恒温恒压时充入惰性气体(不参与反应) 容器容积增大 气体反应物浓度减小 反应速率减小 (4)催化剂：正催化剂加快反应速率；负催化剂减慢反应速率；催化剂一般指正催化剂。 1.固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其物质的量，对反应速率无影响，可通过改变它们的接触面积影响反应速率。 2.改变压强只对参与反应的气体物质产生影响，而对于固体或纯液体，可以认为改变压强对它们的反应速率没有影响。 3.升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但增大的程度不 同；降低温度，正、逆反应的反应速率都减小，但减小的程度不同。 4.同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 5.很多催化剂会受到温度的影响，温度升高，催化剂活性会升高，但温度太高又会使催化剂活性减弱甚至失去活性。 6.反应物主要是通过接触催化剂来加快反应速率，催化剂表面若被非反应物覆盖则会减弱其催化作用。 7.一般情况下，外因对反应速率的影响效果大小：催化剂＞温度＞浓度、压强。 4.有效碰撞 概念：能够发生化学反应的碰撞。 条件：具有足够的能量和合适的取向。 与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。 5.活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 　　对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。 (2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫作反应的活化能。 6.反应物、生成物的能量与活化能的关系图 1.图中：(1)E1表示反应的活化能。(2)E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量。(3)E1－E2表示反应热，即ΔH＝E1－E2。 2.催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 7.用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素 改变条件 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大浓度 增多 增多 不变 增加 增大 增大压强 增多 增多 不变 增加 增大 升高温度 不变 增多 增加 增加 增大 加催化剂 不变 增多 增加 增加 增大 增大浓度、增大压强、升高温度、加催化剂都能增加单位体积内活化分子数，但只有升高温度、加催化剂能增加活化分子百分数。 (2025·福建三明一中高二月考节选)反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·s－1 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为　　　　　　(填序号)。 ④③①② 由归一法，将②③④均转化为用CO表示的化学反应速率，则②v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.01 mol·L－1·s－1＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1 ... ...