鲁科版高中化学选择性必修1 第1章 第1节 化学反应的热效应 知识点课件(共64张PPT)

(课件网) 第1章　化学反应与能量转化 第1节　化学反应的热效应 反应热及其测定 1.认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例) 2.热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 3.反应热 (1)含义：当化学反应在一定的温度下进行时，释放或吸收的热量，称为该化学反应在此温度下的热效应，简称反应热。 (2)符号：Q。 (3)单位：kJ·mol－1或 kJ/mol。 (4)测定方法：通过量热计直接测定。 反应热概念中的“在一定的温度下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。 4.测定中和反应的反应热 (1)实验装置(简易量热计) (2)实验测量数据 ①反应物温度(t1℃)的测量 用量筒量取100 mL 1.0 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后测量并记录初始温度t1℃。量取100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液置于烧杯中，调节其温度为t1℃。 ②反应后体系温度(t2℃)的测量 将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为t2℃。 　 混合溶液的最高温度即为酸碱恰好完全反应时的温度。 ③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 ④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容C＝4.18 kJ·k－1·kg－1。该实验中盐酸和NaOH溶液的中和热为8.36(t2－t1) kJ·mol－1。 5.中和热的计算 (1)计算依据：Q＝CmΔt 式中：Q为中和反应放出的热量，C为反应混合液的比热容，m为反应混合液的质量，Δt为反应前后溶液温度的差值。 (2)计算技巧：为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。 ①100 mL1.0 mol·L－1盐酸的质量m1＝100 g，100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝100 g。 化学反应的内能变化与焓变 1.内能、焓、焓变 (1)内能(符号为U)：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，受温度、压强和物质的种类、数量及聚集状态等的影响。 (2)焓(符号为H)：与内能有关的物理量。 (3)焓变：(符号：ΔH，单位：kJ/mol或 kJ·mol－1)。在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变， ΔH的单位为 kJ·mol－1(或 kJ/mol)，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化是多少千焦。 (4)反应热与焓变的关系 化学键 断裂或形成1 mol化学键的能量变化 反应中的能量变化 吸收436 kJ 共吸收679 kJ 吸收243 kJ 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 1.焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质的固有性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同。 2.焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分。 3.化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。 4.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。 5.能量越低越稳定。同一物质的能量由高到低：气体(g)＞液体(l)＞固体(s)；稳定性：气体(g)＜液体(l)＜固体(s)。 6.任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。 3.书写热化学方程式时应注意的问题 (1)需注明反应时的温度和压强。若是在25 ℃ ... ...