鲁科版高中化学选择性必修1 第3章 第2节 弱电解质的电离盐类的水解 知识点课件(共69张PPT)

(课件网) 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 弱电解质的电离平衡 1.概念：一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，电离过程就达到了电离平衡状态。 2.建立过程 4.电离平衡移动的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度会使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一种弱电解质的溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 电离平衡常数 1.概念 　　在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离生成的各种离子浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，由盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 (2)实质：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水中的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。 若在常温下溶液中水电离出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则溶液中应存在能水解的盐。 影响盐类水解的主要因素 1.内因(反应物的性质) 　　盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。同理，生成盐的弱碱碱性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。 2.外因 浓度 加水稀释可促进水解，即盐的浓度越小，水解程度越大 温度 盐的水解吸热，升高温度，水解程度增大 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加OH－促进水解，加H＋抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加OH－抑制水解，加H＋促进水解 外加水 解的盐 加入与其水解后酸碱性相反的盐促进其水解；加入与其水解后酸碱性相同的盐抑制其水解 (2)意义：Kh越大，水解程度越大。 (3)影响因素：Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。 盐类水解的应用 1.利用水解 应用 举例 判断溶液的酸碱性 比较酸碱性强弱 0.1 mol·L－1 的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 判断盐溶液中离子浓度的大小 应用 举例 判断离子能否大量共存 判断盐溶液蒸干并灼烧后所得产物 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al2O3、Fe2O3；CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体 盐溶液的保存 实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞 胶体的制取 应用 举例 制备无机化合物 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量；CH3COOH与NaOH反应至中性，CH3COOH过量 物质的提纯 除去MgCl2溶液中混有的FeCl3，可加入MgO或Mg(OH)2调节溶液的pH，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去 应用 举例 解释生活中的现象或事实 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 热纯碱溶液去油污 加热，促进Na2CO3的水解，c(OH－)增大，去污能力增强 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 泡沫灭火器的原理 NH4Cl、ZnCl2溶液作除锈剂 2.抑制水解 溶液配制 配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是增大c(H＋)抑制Fe3＋水解 制备无水盐 加热AlCl3、FeCl3溶液制无水AlCl3、FeC ... ...