鲁科版高中化学选择性必修1 1.1.3 热化学方程式及燃烧热 随堂练（含解析）

第一节 化学反应的热效应 第3课时 热化学方程式及燃烧热 1．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成N2（g）和H2O（g）时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（　　） A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 3．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是（　　） A．C（s）＋O2（g）＝CO（g）ΔH＝－393．5 kJ·mol－1 B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－571．6 kJ·mol－1 C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890．31 kJ·mol－1 D．C6H12O6（s）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 4．下列对H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是（　　） A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B．1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ D．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2 （g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ 5．298 K、101 kPa时，1 g氨完全分解为氮气和氢气，吸收2.72 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是（　　） A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝＋92.4 kJ·mol－1 B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1 C．NH3（g）＝N2（g）＋H2（g）ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1 D．2NH3（g）＝N2（g）＋3H2（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 6．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。根据表中数据计算反应CH3CH3（g）＝ CH2＝CH2（g）＋H2（g）的ΔH为（　　） 化学键 C—H C＝C C—C H—H 键能/ （kJ·mol－1） 414．4 615．3 347．4 435．3 A．＋125.6 kJ·mol－1 B．－125.6 kJ·mol－1 C．＋46.1 kJ·mol－1 D．－46.1 kJ·mol－1 7．根据热化学方程式S（l）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是（　　） A．S（s）＋O2（g）＝SO2（g），反应放出的热量大于 293.23 kJ B．S（g）＋O2（g）＝SO2（g），反应放出的热量小于 293.23 kJ C．1 mol SO2（g）的能量小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的能量之和 D．1 mol SO2（g）的能量大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的能量之和 8．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，它与N2O4反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2（g）＋2O2（g）＝N2O4（g）ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534 kJ·mol－1 下列表示N2H4和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　 ... ...