第二节 化学能转化为电能———电池 第1课时 原电池的工作原理 1．下列装置中，能构成原电池的是（ ） 【答案】D 【解析】酒精为非电解质，A错误；选项B中未使用盐桥，没有形成闭合回路，B错误；C项中两个电极材料相同，不能形成原电池，C错误；依据原电池的构成条件可知D正确。 2．关于原电池的叙述中正确的是（ ） A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 【答案】B 【解析】A．构成原电池的正极可以是石墨，A错误。B．正确。C．原电池的负极发生氧化反应。D．原电池的正极只是起导电作用，溶液中的阳离子在正极被还原。 3．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 【答案】A 【解析】A．不能发生氧化还原反应，A不能。B．Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，B能。C．Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C能。D．Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，D能。 4．对于原电池的电极名称叙述有错误的是（ ） A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极 【答案】C 【解析】一般情况下，活泼的金属作负极。 5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是 （ ） A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池中的c（SO）减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】该原电池中活泼金属锌作负极，铜作正极，铜电极上发生还原反应，故A错误；电池工作一段时间后，甲池中的c（SO）不变，故B错误；铜电极上发生电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，同时Zn2＋通过阳离子交换膜从甲池移向乙池，由电荷守恒可知，乙池中每析出1 mol Cu，则有1 mol Zn2＋从甲池移向乙池，因为M（Zn）＞M（Cu），所以乙池溶液的总质量增加，故C正确；阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误。 6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 【答案】B 【解析】②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，失去电子，故Al作负极，③中Fe在浓硝酸中易钝化，而Cu能和浓硝酸反应失去电子，故Cu作负极，A、C项错误；②中电池总反应式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al（OH）4]－＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2[Al（OH）4]－，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，即2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B项正确；④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项错误。 7．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ） A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的负极 C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－＝4H2O 【答案】B 【解析】A．O2得电子生成O2－，为负极，A错误。B．H2失去电子生成H2O，为负极，B正确。C．电极反应为O2＋4e－＝2O2－，C错误。D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
