第三节 电能转化为化学能———电解 第1课时 电解的原理 1．下图所示装置中，属于电解池的是（ ） 2．如图是电解CuCl2溶液的装置示意图。其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ） A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 3．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（ ） A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 4．下列关于如图所示装置的叙述中正确的是（ ） A．甲、乙装置中的锌片都作负极 B．甲、乙装置中溶液内的H＋都在铜片被还原 C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中铜片质量减小 5．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I2＋6OH－＝IO＋5I－＋3H2O 下列说法不正确的是（ ） A．右侧发生的电极方程式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ B．电解结束时，右侧溶液中含有IO C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H2O＝KIO3＋3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 6．下列各组中，每种电解质溶液电解（惰性电极）时只生成氢气和氧气的是（ ） A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4 C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 7．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ） A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. CuSO4·5H2O 8．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ） 选项 a 极板 b 极板 X 电极 Z A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 9．用石墨作电极，电解碘化钾溶液（含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（ ） A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH减小 10．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A．待加工铝制工件为阳极 B．表面生成的致密氧化膜不溶于稀疏酸 C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 11．用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ） A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA B．在标准状况下，两极共产生3.92 L气体 C．电解后溶液中H＋浓度为0.01 mol·L－1（假设溶液体积不变） D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液恢复到与电解前完全相同 12．用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ B．b处：2Cl－－2e－＝Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e－＝Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 13．某混合溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）∶n（H2SO4）＝3∶1。若以石墨为电极电解该混合液时，根据电极产物可明显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（ ） A．阴极先析出H2，后析出O2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
