第一节 化学反应的热效应 第4课时 反应焓变的计算 1．化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是（ ） A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ） A．|△H1| ＞|△H2| B．|△H1|＜|△H3| C．△H1＋△H2＋△H3＝0 D．甲→丙的△H＝△H1＋△H2 3．下列关于2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l） △H＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（ ） A．该反应的反应热△H＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的聚集状态有关，与化学计量数有关 C．该热化学方程式表示在298 K、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量为5 800 kJ D．该反应表明2 mol丁烷燃烧时一定会放出 5 800 kJ的热量 4．已知：①2C（s）＋O2（g）===2CO（g）△H＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） △H＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应 C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的△H为（ ） A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1 5．已知下列反应的热化学方程式： ① 6C（s）＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2（g）＝2C3H5（ONO2）3（l） △H1 ② 2H2（g）＋ O2（g）＝ 2H2O（g） △H2 ③ C（s）＋ O2（g）＝CO2（g） △H3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）＝12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）的△H为（ ） A．12△H3＋5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3 6．已知： ①CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－870．3 kJ·mol－1 ②C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H2＝－393．5 kJ·mol－1 ③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）△H3＝－285．8 kJ·mol－1 则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热为（ ） A．△H＝＋488.3 kJ·mol－1 B．△H＝－244.15 kJ·mol－1 C．△H＝－977.6 kJ·mol－1 D．△H＝－488.3 kJ·mol－1 7．1 mol白磷（P4，s）和4 mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） A．P4（s，白磷）===4P（s，红磷） △H＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．红磷燃烧的热化学方程式是4P（s，红磷）＋5O2（g）===P4O10（s）△H＝－（E2－E3）kJ·mol－1 8．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） △H1 2H2S（g）＋SO2（g）===S2（g）＋2H2O（g） △H2 H2S（g）＋O2（g）===S（g）＋H2O（g） △H3 2S（g）===S2（g） △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A．△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B．△H4＝（3△H3－△H1－△H2） C．△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D．△H4＝（△H1－△H2－3△H3） 9．已知298 K、101 kPa时： （1）2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g） △H1 （2）Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g） △H2 （3）2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ） A．△H3＝△H1＋2△H2 B．△H3＝△H1＋△H2 C．△H3＝△H1－2△H2 D．△H3＝△H1－△H2 10．相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断正确的是（ ） （g）＋ H2（g）→（g）△H1 （g）＋2H2（g）→（g）△H2 （g）＋3H2（g）→（ ... ...
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