第二节 化学反应限度 第1课时 化学平衡常数与平衡转化率 1．汽车尾气的处理原理为。在恒温恒容密闭容器中充入等体积的NO和CO，加入适量催化剂，发生上述反应。下列叙述错误的是 A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能 B．达到平衡后，加入少量CaO，平衡常数增大 C．达到平衡时，NO、CO的转化率相等 D．当气体总压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．催化剂能降低NO和CO反应的活化能，加快反应速率，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，加入少量CaO，平衡常数不变，故B错误； C．充入等体积的NO和CO，其初始物质的量相等，二者化学计量数之比为1：1，则达到平衡时，NO、CO的转化率相等，故C正确； D．反应前后气体体积减小，当气体总压强不变时，各物质浓度不变，则反应达到平衡状态，故D正确； 故选B。 2.恒温恒容条件下，不能表明反应： 已达平衡状态的是( ) A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变 C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成 的同时生成 【答案】C 【解析】解：、容器中颜色不再改变说明二氧化氮浓度不变，达到了平衡，故A不选； B、混合气平均相对分子质量是一个变量，当不变时，达到了平衡，故B不选； C、密度是质量和体积的比值，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故C选； D、单位时间内生成 的同时生成 ，正逆反应速率相等，故能说明达到平衡状态，故D不选； 故选：。 3．已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是 A．2 B．0.5 C．4 D．1 【答案】B 【详解】由题意可得CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2= 。而反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2= = =0.5。 故答案选B。 【点睛】注意某一个可逆反应，正反应化学平衡常数为K，那么逆反应的化学平衡常数为。 4．在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（ ） A．60 B．50% C．75% D．25% 【答案】C 【详解】设达到平衡时CO转化的浓度为， 则平衡时，， 。 ，解得， 则CO的转化率为，故选C。 5．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 【答案】D 【详解】平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中，则K＝，故答案选D。 6．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A．70% B．55% C．46% D．35% 【答案】D 【详解】假设起始时投入的物质的量为，转化率为，用三段式法计算； 起始量/mol 1 0 改变量/mol 平衡量/mol 同温同体积时，压强之比等于物质的量之比， 则， 则， 因此，解得， 所以的平衡转化率为35%，故选D。 7．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定 【答案】B 【详解】对于一个可逆反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024，因为3.84×10-31＜3.10×1024，所以反应②进行的程度大，故选B。 8．下列关于平衡常数的说法正确的是： A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 【答 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
