第2章 化学反应的方向、 限度与速率 第三节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 1.（23-24高二上·贵州毕节·期末）下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是 A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能 C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变 D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 【答案】B 【解析】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时有合适的取向才能发生化学反应，A错误； B．活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，B正确； C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误； D．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误；故选B。 2.（23-24高二上·广西桂林·期末）关于反应： ，下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应在任何温度下都能自发进行 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．降低温度，反应物中活化分子百分数不变 【答案】A 【解析】A．该反应为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A正确； B．反应为放热的熵减反应，高温不利于反应自发进行，B错误； C．反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．降低温度，分子能量降低，反应物中活化分子百分数减小，D错误；故选A。 3.（23-24高二上·天津·期中）下列说法正确的是 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 【答案】C 【解析】A．只有活化分子才能发生有效碰撞，即发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A错误； B．活化分子取向合适时才能发生有效碰撞，若取向不合适，活化分子也不能发生有效碰撞，故B错误； C．升高温度能使部分分子获得能量转化为活化分子，使用正催化剂可以降低反应活化能，从而使部分能量较低的分子变为活化分子，两者都能提高活化分子的百分数，增加有效碰撞次数，从而加快反应速率，故C正确； D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，故D错误；故选C。 4.（23-24高二上·四川宜宾·期末）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应历程分4步进行 C．第4步的正反应活化能最大 D．合适的催化剂可改变反应的焓变 【答案】D 【解析】A．由图可知，终态的总能量高于始态，为吸热反应，A正确； B．由图可知，该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确； C．由图可知，第4步的正反应活化能最大，C正确； D．催化剂不能改变反应的焓变，D错误；故选D。 5.（24-25高二上·山西吕梁·期中）工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】C 【解析】A. ①将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①不符合题意； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②不符合题意； ③适当升高温度，可以是更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，③符合题意 ... ...
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