第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解 1．（24-25高二上·山东·期中）常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是 A．溶液的pH=12 B．MCl溶液呈酸性 C．溶液比溶液的导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 2．（24-25高二上·山东·期中）下列关于纯碱和小苏打的说法不正确的是 A．可用NaOH溶液使小苏打转化为纯碱 B．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去小苏打 D．室温下，二者的饱和溶液的pH相差约为4，主要是溶解度的差异 3．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A．正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C．的血液中， D．的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 4．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性 5．下列表示水解反应的离子方程式正确的是 A． B． C． D． 6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是 A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 7．盐MN溶于水存在如下过程： 下列有关说法中不正确的是 A．MN是强电解质 B．总反应离子方程式为N-+H2O=OH-+HN C．该过程使溶液中的c(OH-)＞c(H+) D．MOH为强碱 8．（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 9．常温下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是 A． B． C． D． 10．下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程中吸热过程 C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 11．有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 12．在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为： A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B 13．（23-24高二上·全国·课后作业）填空。 (1)25℃时，H2SO3 ＋H＋的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= mol·L-1。 (2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中= (常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。 14．（19-20高二上·安徽池州·阶段检测）磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： （1）常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序 (填序号)。 （2）常温下，NaH2PO4的水溶液pH (填“>”“<”或“＝”)7。 （3）常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由： 。 15．回答下列问题： (1)AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 ... ...
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