第一节 水与水溶液 第2课时 水溶液的酸碱性与pH 1．（24-25高二上·甘肃·期中）25℃，0.05的硫酸溶液的pH为 A．4 B．3 C．1 D．2 【答案】C 【详解】0.05硫酸中，则pH=-lg，故选C。 2．（24-25高二上·安徽合肥·期中）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍 B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同 C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多 D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的 【答案】A 【详解】A．pH=4.5的酸梅汁中c(H+)是pH=6.5的奶茶中c(H+)的100倍，故A正确； B．硫酸为二元酸，0.01mol/L的硝酸和硫酸溶液氢离子浓度比为1：2，加水稀释100倍后氢离子浓度比仍为1：2，pH不相等，故B错误； C．盐酸和硫酸均为强酸，pH与体积均相等，则消耗KOH的量相等，故C错误； D．酸溶液无限稀释，只能是pH接近7，不能超过7，故D错误； 故答案选A。 3．（24-25高二上·北京·期中）常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 【答案】B 【详解】常温下，将pH=2的强酸溶液中c(H+)=10-2mol/L与pH=13的强碱溶液中c(OH-)=10-1mol/L混合后，所得溶液的pH=11即溶液中c(OH-)=10-3mol/L，设强酸和强碱的体积分别为V1、V2，则混合后溶液中有：c(OH-)==10-3mol/L，解得V1：V2=9：1，故答案为：B。 4．（24-25高二上·河北秦皇岛·阶段检测）已知：是溶液中的负对数。下列溶液不一定呈中性的是 A．和混合溶液中， B．的溶液 C． D．的溶液 【答案】D 【详解】A．和混合溶液中，电荷守恒的等式为，当，有，溶液呈中性，故A不选； B．根据pH和pOH的定义可知，pH=pOH的溶液中，所以溶液呈中性，故B不选； C．=，说明，所以溶液呈中性，故C不选； D．溶液的温度未知，故的溶液不一定显中性，故D选； 答案选D。 5．（24-25高二上·辽宁·期中）常温下，0.1mol·L-1硫酸和0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A．13 B．11 C．7 D．1 【答案】A 【详解】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液中存在过量的氢氧根离子。由于氢氧化钡的浓度是硫酸的两倍，且每摩尔氢氧化钡提供2摩尔的氢氧根离子，因此混合溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L。根据水的离子积常数，计算得到氢离子浓度为，所以混合溶液的； 故选A。 6．（24-25高二上·内蒙古鄂尔多斯·期中）下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．不能大量存在的溶液 C．的溶液 D．能与固体反应的溶液 【答案】C 【详解】A．常温下，水的离子积，的溶液呈中性，水的电离是吸热的，温度越高越大，当温度低于常温时，的溶液可能呈酸性，A错误； B．在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 ，B错误； C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以的溶液一定呈中性，C正确； D．能与Al(OH)3固体反应的溶液主要有酸性和碱性溶液，不能说明溶液一定呈中性，D错误； 故选C。 7．（24-25高二上·浙江·期中）常温下，下列溶液碱性最强的是 A．的溶液 B．的溶液 C．将的氨水稀释成后所得溶液 D．的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液 【答案】C 【详解】A．的溶液中c(OH-)=； B．的溶液中c(OH-)=； C．的氨水中c(OH-)=，稀释10倍后，氨水电离程度增大，溶液中c(OH-)>； D．的盐酸与的溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液中c(OH-)=； 由上可知C选项中c(OH-)最大，溶液碱性最强； 故选：C。 8．（24-25高二上·浙江·期中）下列叙述不正确的是 A．25℃时，溶液比等浓度的溶液的导电能力强 B．90℃时，纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．25℃时，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．25℃时 ... ...
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