第一节 水与水溶液 第1课时 水与水溶液 1．室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表）如图，下列有关说法错误的是 A．图②代表强酸在水中的电离情况 B．两种酸溶液中均存在电离平衡： C．两种酸溶液中由水电离出的 D．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， 2．在某温度时，测得纯水中的，则为 A． B． C． D． 3．（24-25高二上·河北石家庄·期中）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C．向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D．向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 4．（23-24高二上·山东枣庄·期末）如图表示溶液中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是 A．XZ线上任意点均表示溶液的pH=7 B．图中T1>T2 C．MNZX区域对应溶液呈碱性 D．图中阴影区域中可大量存在：Na＋、Al(OH)、S2-、CO 5．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 6．下列电离方程式中，错误的是 A．Al2(SO4)3=2Al3++3 B．HF H++F- C．HI H++I- D．CaCO3= Ca2++ 7．（23-24高二下·四川雅安·开学考试）下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是 A． B．C2H5OH C．Na D．OH 8．（24-25高二上·天津南开·阶段检测）下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 B．的溶液一定是中性溶液 C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D．将水加热，增大，不变 9．（24-25高二上·山西长治·期中）常温下，某溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1。下列离子在溶液中一定能大量共存的是 A． B．Cu2+ C． D．K+ 10．（24-25高二上·辽宁·期中）25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法正确的是 A．将水加热，增大，增大，pH>7溶液呈酸性 B．向水中加入少量固体，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 11．（24-25高二上·江西·阶段检测）在指定溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．能使甲基橙试液变红的溶液：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 12．一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 13．(1)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 ①)HClO4： 。 ②)HClO： 。 ③NaHSO3： 。 （2）某温度下，纯水中的c平(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c平(OH-)= 。若温度不变，滴入稀盐酸使c平(H+)=5×10-6 mol/L，则c平(OH-)= ，由水电离出的c平(H+)为 。 14．（23-24高二上·山东威海·期中）现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温 ... ...
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