第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡 1．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是 A．人体血浆中 B．运动后血液中的增加，血液的pH降低 C．当人体血液中pH升高时，的值减小 D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸 2．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 3．（24-25高二上·河南商丘·阶段检测）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 4．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ③NaCl的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ④0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑤用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 A．0 B．1 C．2 D．3 5．（24-25高二上·浙江·期中）在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中的物质的量 B．的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量 6．（24-25高二上·广东揭阳·期中）下列叙述正确的是 A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 B．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 C．向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动 D．在水溶液中的电离方程式为 7．（24-25高二上·重庆·阶段检测）常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是 A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强 C．的数目增多 D．的值增大 8．（24-25高二上·重庆·阶段检测）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．第二步电离的电离平衡常数表达式 B．三种酸的酸性强弱关系为： C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D．少量通入溶液中，主要发生的反应： 9．（24-25高二上·甘肃·期中）甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A．升高温度 B．加入 C．加稀释 D．加入NaOH固体 10．（24-25高二上·山西长治·期中）稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A．加热 B．加水 C．加入NaOH固体 D．加入MgCl2溶液 11．（24-25高二上·新疆·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 12．（24-25高二上·山东聊城·阶段检测）下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小 ②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L ③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱 A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④ 13．（24-25高二上·河南·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： (1)HCN的电离方程式为 。 (2)酸性： (填“”或“”)，理由为 。 (3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线 (填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为 。 14．（24-25高二上·山东滨州·阶段检测）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋 ... ...
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