第四节 离子反应 第2课时 离子反应的应用 1．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液 2．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。 下列说法正确的是 A．气体可能是CO2或SO2 B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+ C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+ D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 3．（23-24高二上·山东滨州·期末）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 4．（23-24高二上·山东青岛·期末）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。工业制备的碳酸钠产品中通常含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组测定碳酸钠中碳酸氢钠含量的实验步骤如下： 步骤一：称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； 步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定至终点(第一滴定终点)，消耗盐酸； 步骤三：在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸； 平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。 下列关于滴定分析的操作，正确的是 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以上某固定位置 C．滴定时自始至终应匀速滴加 D．读数时应捏住滴定管上端无刻度处，使管保持垂直 5．室温下，向20.00mL0.1000mol L-1盐酸中滴加0.1000mol L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 6．（24-25高二上·山东日照·期中）用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是 A．将凡士林涂在a端和c端 B．碱式滴定管排气泡 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．达到滴定终点后立即读数 A．A B．B C．C D．D 7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A．除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐 B．电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝 C．工业上母液过程中选择加入沉淀 D．在过程③⑤中溴元素均被氧化 8．用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸（）的体积 ① 20mL NaOH溶液 mL ② 20mL NaOH溶液 mL ③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 mL 则该新制NaOH溶液的浓度c为（ ） A． B． C． D． 9．（23-24高二上·云南昆明·开学考试）常温下，溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：(。表示为) 下列说法正确的悬 A．X溶液的 B．X溶液中一定含有、、，不能确定是否含有 C．X溶液中一定含有，且为 D．向滤液中通入足量的气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体 10．（23-24高二下·广东东莞·期末）工业原料氯化铵中含杂质氯 ... ...
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