第三节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 1．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c平(OH－)均会减小 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋(aq) 【答案】D 【详解】A．温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，c(H+)减小，A错误； B．CaSO4能转化为CaCO3，说明碳酸钙更难溶，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B错误； C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C错误； D．硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，D正确； 故选D。 2．（23-24高二下·安徽淮北·开学考试）一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．a点为的不饱和溶液 B．的数量级等于 C．的平衡常数 D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】D 【分析】由(1.7，5)可得到的溶度积，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。 【详解】A．a点在的沉淀溶解平衡曲线上方，浓度商小于，即a点为的不饱和溶液，A正确； B．由(1.7，5)可得到的溶度积，则的数量级等于，B正确； C．的平衡常数，C正确； D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，此时横坐标-lg[c(Xn-)]=1，结合图可知，此时生成氯化银所需的银离子浓度更小，故先产生AgCl沉淀，D错误； 故选D。 3．（23-24高二下·山东潍坊·期末）实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备Co3O4的工艺流程如图所示： 已知：， 下列说法正确的是 A．“溶解还原”过程中消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比为1∶2 B．“纯化处理”时需将溶液调至强碱性，确保将铁元素完全除去 C．“沉钴”时，不用Na2C2O4溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀 D．在空气中煅烧时，每生成1 mol Co3O4转移2 mol e- 【答案】C 【分析】由流程图可知，Co(OH)3，加硫酸溶解后为铁离子、钴离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子和Co2+，加入氯酸钠纯化处理将铁元素转化为为铁渣，加草酸铵沉钴得到草酸钴，高温焙烧得到四氧化三钴，据此回答。 【详解】A．溶解还原过程中三价铁离子和三价钴离子均被亚硫酸钠还原为+2价，2Co(OH)3+4H++═2Co2+++5H2O、2Fe(OH)3+4H++═2Fe 2+++5H2O，所以消耗的Na2SO3与生成Co2+的物质的量之比大于1∶2，A错误； B．“纯化处理”时若将溶液调至强碱性，铁元素完全除去同时钴元素生成Co(OH)2沉淀降低产品的产率，B错误； C．由于Na2C2O4溶液呈碱性，且碱性强于溶液，故“沉钴”时，若用溶液代替溶液，则可能由于溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀引入杂质，C正确； D．空气中煅烧发生反应为，每生成1 mol Co3O4转移4mol e-，D错误； 故答案为：C。 4．（24-25高二上·山东青岛·阶段检测）下列图示与对应的叙述相符的是 A．图①表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．根据图③可判断可逆反应“”的 D．根据图④，若除去溶液中的可向溶液中加入适量，至在4左右 【答案】D 【详解】A．催化剂只改变反应历程，不会改变反应的焓变，A错误； B．乙酸溶液中通入氨生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，与图像不符，B错误； C．根据图③可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故可以判断正反应是放热反应 ... ...
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