苏教版高中化学选择性必修1 专题3 第二单元 溶液的酸碱性 知识点课件(共32张PPT)

(课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 1.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 (1)任何水溶液中都有H＋和OH－。 (2)溶液酸碱性的判断： 体系 本质 常温下，c(H＋)的范围 酸性溶液 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＞10－7 mol·L－1 中性溶液 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＜10－7 mol·L－1 用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸碱性，不受温度影响。 2.pH (1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。 (2)意义：pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。 (3)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系： pH＜7，溶液显酸性； pH＝7，溶液显中性； pH＞7，溶液显碱性。 (4)测量方法： ①pH试纸：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 ②pH计：也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。 测定溶液pH的注意事项 (1)使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，润湿相当于对待测溶液进行稀释，故测定的pH可能不准确，待测溶液呈中性时没有影响。 (2)若某溶液具有漂白性，一般不能用酸碱指示剂测定其酸碱性，也不能用pH试纸进行pH的测定。 (3)用广范pH试纸测出的溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。 (4)pH计的精确度高，一般能显示到小数点后两位。 pH的计算 1.公式推导 (1)pH＝－lgc(H＋) pOH＝－lgc(OH－) pKw＝－lgKw (2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)－lgKw＝[－lgc(H＋)]＋[－lgc(OH－)] pKw＝pH＋pOH，常温下pH＋pOH＝14。 酸性溶液可直接计算pH，碱性溶液可先计算pOH再计算pH。 3.主要仪器 (1)仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。 (2)滴定管的使用方法： ①查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。 ②润洗：用待盛液润洗2～3次。 ③装液：将酸溶液或碱溶液加到相应的滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处。 ④排气泡：酸式滴定管快速放液以赶走气泡；碱式滴定管将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球，赶走气泡。 ⑤调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞(或玻璃球)，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，准确读取读数并记录。 4.主要试剂 (1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 5.常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色的pH范围 石蕊 ＜5.0，红色 5.0～8.0，紫色 ＞8.0，蓝色 酚酞 ＜8.2，无色 8.2～10.0，浅红色 ＞10.0，红色 甲基橙 ＜3.1，红色 3.1～4.4，橙色 ＞4.4，黄色 使甲基橙变红的溶液显酸性；使石蕊变红的溶液显酸性；使酚酞变红的溶液显 碱性。 7.数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。 8.中和滴定的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 步骤 操作 c(NaOH) 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失 偏低 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 溶液的稀释与pH (1)酸、碱溶液稀释时pH的变化 物质 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释至 ... ...