苏教版高中化学选择性必修1 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 知识点课件(共48张PPT)

(课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 1.强电解质与弱电解质的比较 项目 强电解质 弱电解质 定义 在水中能完全电离的电解质 在水中仅能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 项目 强电解质 弱电解质 实例 ①强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； ②强碱，如NaOH、 KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； ③大多数盐 ①弱酸，如CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HF、H3PO4、HNO2等； ②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2等； ③水； ④极少数盐，如(CH3COO)2Pb等 强、弱电解质判断中的易错点 (1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水所得溶液能导电，是因为溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质电离导电，其本身不能电离出离子，故它们为非电解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，它们溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的物质如CH3COOH、NH3·H2O等，它们在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 (3)溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无关，取决于溶液中的离子浓度和离子所带的电荷。 NH3属于非电解质，NH3·H2O属于弱电解质，氨水既不属于电解质也不属于非电解质。 酸式电离 碱式电离 弱电解质的电离平衡 1.概念：一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，电离过程就达到了电离平衡状态。 2.建立过程 3.电离平衡的特征 (1)弱：研究对象为弱电解质。 (2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等。 (3)动：电离平衡是动态平衡。 (4)定：达到平衡时，溶液中离子浓度和弱电解质分子浓度保持不变。 (5)变：条件改变，平衡可能发生移动，各粒子的浓度可能发生改变。 4.电离平衡移动的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度会使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质的溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。 电离常数与电离度 1.电离常数 (1)概念 在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 理解水的电离平衡应注意的几个问题 (1)25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀 溶液。 (2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，Kw增大。 (3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但由水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)。 (4)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)小于10－7 mol·L－1时，可能是因为加酸或加碱或加酸式盐抑制了水的电离。 条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电 能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加水 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电 能力 加少量 NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量 醋酸钠固体 向左移动 减小 减小 减小 增强 加冰醋酸 向右移动 增大 增大 减小 增强 弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度 ... ...