苏教版高中化学选择性必修1 专题3 第四单元 沉淀溶解平衡 知识点课件(共48张PPT)

(课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.25℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 ＞10 g 1～10 g 0.01～1 g ＜0.01 g 2.难溶电解质的沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的建立 (2)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例： AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) (3)沉淀溶解平衡的特征 ①动：动态平衡，溶解与沉淀没有停止。 ②等：溶解速率和沉淀速率相等。 ③定：平衡状态时，溶液中离子浓度保持不变。 ④变：条件改变，溶解平衡发生移动。 沉淀 溶解 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5 mol·L－1时，通常认为生成沉淀的反应进行完全了。 (4)意义：Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。 (5)应用：根据某温度下难溶电解质的溶度积与该溶液中离子积(符号为Q)的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况： ①Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出； ②Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态； ③Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出。 3.沉淀的转化 (1)沉淀转化的实验探究 探究AgCl、AgI、Ag2S的转化： 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 离子方程式 实验结论 AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度：Ag2S＜AgI＜AgCl 难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 内因(决定因素) 难溶电解质本身的性质 外因 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动 同离子效应 向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动 改变温度或离子浓度会影响Mg2＋的浓度，加水仍为饱和溶液，Mg2＋的浓度不变。 2.判断沉淀的生成或沉淀是否完全 (1)把离子浓度数据代入Ksp表达式得Q，若Q＞Ksp，则有沉淀生成；若Q＜Ksp，则无沉淀生成。 (2)利用Ksp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5 mol·L－1，则该离子沉淀完全。 3.常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH (1)根据氢氧化物的Ksp，先计算初始浓度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH。 (2)金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5 mol·L－1，依据Ksp可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c(OH－)，进而求得pH。 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀，这种现象称为分步沉淀。 (1)同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀越完全，如AgCl、AgBr、AgI。 (2)不同类型的沉淀，其沉淀的先后顺序要通过计算才能确定，离子积先满足Q＞Ksp的先形成沉淀。 沉淀溶解平衡的应用 1.常用的生成沉淀的方法 方法 原理 调节pH法 通过调节溶液的pH，使溶液中的杂质离子转化成沉淀而除去 直接沉淀法 通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质 同离子 效应法 增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向 移动 氧化还原法 改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来 达到平衡后，增加MnS的使用量，平衡不移动，废水中的Cu2＋的去除率不改变，A错误；CuS和MnS化学式相似，CuS的溶度积远远小于MnS的溶度积，溶度积大的物质可转化为溶度积小的物质，所以该反应可将工业废水中的Cu2＋沉淀完全，B正确；c(Cu2＋)增大，平衡正向移动，溶液中c(Mn2＋)变大，C正确；因为Ksp(CuS) Ksp(MnS)，在同一溶液中，反应达平衡时c(Cu2＋)＜c(Mn2＋)，D正确。 沉淀转化的一般原则 ... ...