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课件网) 专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。 (2)实质：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。 若在常温下溶液中水电离出的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，则溶液中应存在能水解的盐。 水解方程式和电离方程式的辨别：生成离子的种类是判断水解方程式和电离方程式的关键。盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。 影响盐类水解的主要因素 1.内因(反应物的性质) 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸的酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。同理，生成盐的弱碱的碱性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。 2.外因 浓度 加水稀释可促进水解，即盐的浓度越小，水解程度越大 温度 盐的水解吸热，升高温度，水解程度增大 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加OH－促进水解，加H＋抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加OH－抑制水解，加H＋促进水解 外加水 解的盐 加入与其水解后酸碱性相反的盐促进其水解；加入与其水解后酸碱性相同的盐抑制其水解 盐类水解的应用 1.利用水解 应用 举例 判断溶液 的酸碱性 比较酸碱 性强弱 0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ 判断盐溶液中离子浓度的大小 应用 举例 判断离子 能否大量 共存 判断盐溶液 蒸干并灼烧 后所得产物 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al2O3、Fe2O3；CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体 盐溶液的 保存 实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞 应用 举例 胶体的制取 制备无机 化合物 判断中和反 应至中性的 试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量；CH3COOH与NaOH反应至中性，CH3COOH过量 物质的提纯 除去MgCl2溶液中混有的FeCl3，可加入MgO或Mg(OH)2调节溶液的pH，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去 应用 举例 可溶性铝盐、铁盐作净水剂 热纯碱溶液去油污 加热，促进Na2CO3的水解，c(OH－)增大，去污能力增强 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 泡沫灭火器的原理 NH4Cl、ZnCl2溶液作除锈剂 2.抑制水解 溶液 配制 配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是增大c(H＋)抑制Fe3＋水解 制备 无水盐 加热AlCl3、FeCl3溶液制无水AlCl3、FeCl3，应在氯化氢的气流中加热 蒸干 2.两大理论 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子很少，同时要考虑水的电离。 ②多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。 (2)水解理论 ①离子的水解是微弱的(互相促进的水解除外)。 ②多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 ②正盐溶液：考虑水解。 NH4Cl溶液： Na2CO3溶液： 电荷守恒 物料守恒 粒子浓度 电荷守恒 物料守恒 粒子浓度 ③弱酸酸式盐(NaHA)溶液：考虑弱酸酸式根离子的电离程度与水解程度。 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) 物料守恒 c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－) 粒子浓度 若HA－以水解为主 c(H2A)＞c(A2－)，c(OH－)＞c(H＋) 若HA－以电离为主 c(A2－)＞c(H2A)，c(H＋)＞c(OH－) (3)混合溶液 ①混合后溶质不反应 a.同浓度、同体积HA(弱酸)与NaA溶液混合 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 物料守恒 2c( ... ...
