苏教版高中化学选择性必修1 专题1 第一单元 化学反应的热效应 知识点课件(共67张PPT)

(课件网) 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 反应热与焓变 1.内能、焓、焓变 (1)内能：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。 (2)焓(符号为H)：与内能有关的物理量。 (3)焓变：在恒压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变，符号：ΔH，单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。 (4)反应热与焓变的关系 燃烧 高温 高温 高温 高温 化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称(因为结构不同，具有的能量不同)，如金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。 (3)标明反应热。在方程式右边标出ΔH的数值、符号和单位，“＋”表示吸热，“－”表示放热，单位为kJ·mol－1。 ΔH的单位为kJ·mol－1(或kJ/mol)，它并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化是多少千焦。 (1)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的物质的量，不表示分子或原子个数。 (2)注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 (3)热化学方程式的书写步骤 化学键 断裂或形成1mol A－B化学键 反应中能量变化 H－H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ Cl－Cl 吸收243 kJ H－Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 中和反应反应热的测定 (1)实验装置 (2)实验步骤 ①反应物温度(T1)的测量 用一个量筒量取50 mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入简易量热计中，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；另取一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为T1。 ②反应后体系温度(T2)的测量 将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上杯盖，插入温度计，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度，记为T2。 　 混合溶液的最高温度是指酸碱恰好完全反应时的温度。 盖斯定律注意事项 (1)正、逆反应的反应热数值相同，符号相反。 (2)若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。 (3)标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示在25℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成气态CO2和液态H2O时放出890.3 kJ的热量。 标准燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 2.热值 (1)概念：1 g物质完全燃烧的反应热叫作该物质的热值。 (2)单位：kJ·g－1。 3.能源 (1)概念 能源是指可以提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮 汐等。 (2)分类 (3)能源危机的解决方法 降低能耗，开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 (4)燃料的选择 ①生活中选择何种物质作为燃料，考虑热值大小。 ②考虑燃料的稳定性、来源、价格、运输、对环境的影响、使用的安全性等多方面的因素。 反应热的计算 计算依据 计算方法 根据反应物和 生成物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 根据化学 键的键能 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 根据标准燃烧热 Q放＝n(可燃物)×标准燃烧热 根据热化 学方程式 ①化学反应的反应热的数值与各物质的化学计量数成正比； ②若反应物、生成物对调，ΔH变号，但数值不变 根据盖斯定律 热化学方程式进行适当地“加”“减”等计算反应热 反应热的比较 1.与“－”有关：对于放热反应来说，放热越多，ΔH反而越小。 2.与“化学计量数”有 ... ...