专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的焓变 一、内能和焓 1．体系和环境 _____的物质系统称为体系，体系以外的_____称为环境或外界。 以盐酸与NaOH溶液反应为例： 2．内能与焓 (1)内能 ①物质的量确定的体系中，物质的_____称为内能。 ②内能的影响因素： 内能受_____、_____、物质的_____和组成的影响。物质处于一定的状态，就具有一定的内能，状态发生改变时，内能就会发生变化。 ③内能的绝对值_____测得，内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的热对内（或外）所做的功的形式表现出来。 (2)焓 焓是与_____有关的物理量，用符号_____表示。 二、化学反应的焓变 1．化学反应的两大基本特征 (1)物质变化：有_____生成。 (2)能量变化：表现形式主要是_____或_____热，能量的转换以发生化学变化的物质为基础，遵循_____守恒定律。 2．反应热和焓变 (1)反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，_____称为化学反应的热效应，也称反应热。 (2)焓变 ①概念：在_____条件下，化学反应过程中_____或_____的热称为反应的焓变。 ②焓变的符号：_____，常用单位：_____。 ③化学反应的焓变与_____、_____、反应物及生成物的_____等因素有关。 (3)焓变和反应热的关系 在_____的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变。 3．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的分类(以反应过程中能量变化为依据) (2)化学反应过程中物质的总能量与反应热的关系 若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中_____能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反应过程中_____能量。 (3)放热反应和吸热反应的概念 _____热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH_____0。 _____热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH_____0。 【名师点拨】常见的放热反应和吸热反应 根据反应过程中放出或吸收能量，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。 常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；⑤铝热反应。 常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C2CO，C+H2OCO+H2；④铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。 【易错提示】 (1)吸热反应和放热反应均为化学变化。 (2)吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系，需要加热的反应也可能是放热反应。 (3)一般来说，物质具有的能量越低，物质越稳定；物质内的总键能越大，物质越稳定。 (4)物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能量。 常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态。 常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体。 二、热化学方程式 1．概念 能够表示_____的化学方程式叫热化学方程式。 2．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的_____变化，也表示了_____变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，_____气态H2与_____气态O2反应生成_____时，_____的热量是285.8 kJ。 3．热化学方程式的书写 (1)标明反应物和生成物的_____、_____和_____。若不标明温度和压强，则表示在_____℃，_____kPa条件时的反应热。 (2)标注反应物和生成物的_____，固态、液态、气态和溶液态分别用_____、_____、_____和_____表示。 (3)化学式前面的化学计量数表示_____，可以用_____和_____表示。 (4)同一化学反应，物质的化学计量数不同，反应的_____也不同。 (5)在热化学方程式的右边注明ΔH的_____、_____和_____。 (6)若一个反应的焓变ΔH =akJ·mol-1， 则其逆反应的焓变ΔH =_____。 【易错提 ... ...
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