专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 一、浓度对化学反应速率的影响 碰撞理论 1．实验探究浓度对反应速率的影响 (1)实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 通过改变Na2S2O3溶液的浓度观察反应速率的快慢 (2)实验操作： (3)实验现象：硫代硫酸钠溶液的浓度越大，产生沉淀和气体的速率就_____。 (4)实验结论： 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_____；减小反应物的浓度，反应速率_____。 2．碰撞理论 (1)碰撞理论要点 ①反应物分子间必须相互碰撞才有_____发生反应，反应速率的大小与_____成正比。 ②能_____的碰撞称为有效碰撞。 ③发生有效碰撞的条件：一是分子必须具有_____的能量，二是分子在_____发生碰撞。 (2)活化分子和活化能 ①活化分子：能量_____，有可能发生_____的分子。 ②活化能：活化分子的_____与所有分子的_____之差称为活化能。 (3)碰撞理论解析浓度对化学反应速率的影响： 当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目_____，反应物发生有效碰撞的次数_____，所以反应速率_____。 3．化学反应的过程 (1)基元反应和复杂反应 ①基元反应：反应物分子经过_____就转化为产物分子的反应，称为基元反应，反应过程中没有任何_____生成。 ②复杂反应：经过_____步骤完成的反应。 (2)基元反应的活化能与反应速率的关系 ①每个基元反应都有对应的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就_____，化学反应速率_____。 ②化学反应速率理论只适用于基元反应。 【名师点拨】基元反应与活化能 (1)基元反应发生的条件 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。 如H2(g)+I2(g)===2HI(g)，经历了两步基元反应：I2===2I H2+2I===2HI 每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI= H2+ I2 的反应历程。反应历程又称反应机理。 基元反应发生的条件就是要发生有效碰撞。 (2)反应物、生成物的能量与活化能的关系 如图所示，是基元反应反应物和生成物的能量与活化能的关系，其中：E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能；E1-E2表示反应热。 二、压强、温度对化学反应速率的影响 1．压强对反应速的影响 (1)影响规律： 对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大压强，气体体积_____，相当于_____反应物的浓度，化学反应速率_____。减小压强，气体体积_____，相当于_____反应物的浓度，化学反应速率_____。 (2)微观解释： 增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数_____→单位时间内有效碰撞几率_____→反应速率_____；反之，反应速率_____。 (3)适用范围： 压强对反应速率的影响可以归结为_____改变对反应速率的影响，适用于有_____参加的反应，对于固体、液体之间或溶液中的反应影响很小。 2．温度对反应速的影响 (1)实验探究温度对反应速率的影响 ①实验原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O 通过改变反应温度观察反应速率的快慢 ②实验操作： ③实验现象：溶液紫红色褪去所需时间长短：_____ ④实验结论：反应物的温度越高，反应速率_____ (2)影响规律：其他条件相同时，升高温度，化学反应速率_____；降低温度，化学反应速率_____。 (3)微观解释：升高温度→活化分子数目_____→活化分子有效碰撞的次数_____→反应速率_____。 三、催化剂对反应速率的影响 过渡态理论 1．催化剂对反应速率的影响 (1)实验探究催化剂对反应速率的影响 ①实验原理：2H2O22H2O＋O2↑ 通过使用不同催化剂观察反应速率的快慢 ②实验操作： ③实验现象：加入MnO2的试管中产生气泡的速率比加入FeCl3溶液的_____。 (2)催化 ... ...
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