专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响 一、浓度变化对化学平衡的影响 1．化学平衡的移动 (1)概念：从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程 (2)移动的原因：化学平衡状态是有条件的，当条件发生改变时，化学平衡可能发生移动。 (3)改变的外界条件通常是浓度、压强和温度。 (4)化学平衡移动的方向 条件改变 【名师点拨】 1．化学平衡移动的实质 (1)当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。 (2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。 2．化学平衡移动的过程分析 新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。 2．浓度变化对化学平衡移动的影响 (1)实验探究浓度变化对化学平衡移动的影响 实验原理 实验步骤 实验1 向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2 将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色 实验结论 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 (2)浓度变化对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时： ①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。 【特别提醒】 (1)仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。 (2)在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡不移动。 3．用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响 (1)浓度商： 对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为：Qc= (2)以平衡常数的值为标准，可以通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态，以及将向哪个方向进行最终建立新的平衡。 若Qc＞K，平衡向逆反应方向移动； 若Qc＝K，体系处于平衡状态，平衡不移动； 若Qc＜K，平衡向正反应方向移动。 (3)浓度对化学平衡的影响规律的解释 ①Qc减小，则Qc＜K，平衡向正反应方向移动； ②Qc增大，则Qc＞K，平衡向逆反应方向移动。 3．用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响 已知反应：mA(g)＋nB(g)??pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如图所示： 1t1时刻，增大反应物浓度，使v′正增大，而v′逆不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 2t1时刻，减小生成物浓度，使v′逆减小，而v′正不变，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 3t1时刻，增大生成物浓度，使v′逆增大，而v′正不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。 4t1时刻，减小反应物浓度，使v′正减小，而v′逆不变，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动。 【名师点拨】 (1)对平衡体系中的固体和纯液体，其浓度可看作常数，增大或减小固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。 (2)只要是增大浓度，不论是增大反应物的浓度，还是生成物的浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态的反应速率；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态的反应速率。 (3)反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，但是该物质本身的转化率降低。 二、压强变化对化学平衡的影响 1．压强变化对化学平衡 ... ...
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