专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_____，弱酸强碱盐溶液呈_____，强酸弱碱盐溶液呈_____。 2．盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl===Na＋＋Cl－ H2O??H＋＋OH－ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡_____移动，溶液中c(H＋) _____c(OH－)，因而NaCl溶液呈_____性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的_____与H2O电离出的_____结合生成弱电解质_____，使水的电离平衡向_____方向移动，导致溶液中c(OH－) _____c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈_____性。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的_____与H2O电离出的_____结合生成弱电解质_____，使水的电离平衡向_____方向移动，导致溶液中c(H＋) _____c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈_____性。 二、盐类水解的原理 1．盐类水解的概念 在水溶液中盐电离产生的_____或_____跟水电离出来的_____或_____结合生成_____的反应。 2．盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的_____的阳离子或_____的阴离子结合水电离出的_____生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，_____了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．盐类水解的特点 (1)与_____互为可逆反应，是_____热反应。 (2)一般情况下，盐类水解程度_____。 (3)符合化学平衡移动的原理。 【名师点拨】盐类水解的规律 (1)有弱才水解———必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解———强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解———发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性———组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解———弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性———强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解———组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 4．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。 盐类水解是_____反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。 【易错提示】 盐的电离方程式和水解方程式的区别 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。 如HCO3-+H2OCO32-+H3O+是HCO3-的电离方程式，而HCO3-+H2OH2CO3+OH-是HCO3-水解的离子方程式。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)( ) 2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ 3．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 4．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分 ... ...
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