苏教版高中化学选择性必修1 3.3.3 溶液中的粒子浓度关系 随堂练（含解析）

专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第3课时 溶液中的粒子浓度关系 一、溶液中粒子浓度大小比较 1．不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。 2．弱酸溶液中粒子浓度的大小比较 (1)一元弱酸溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 醋酸溶液中微粒有H2O、CH3COOH、H＋、OH－、CH3COO－，由于CH3COOH电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 (2)多元弱酸溶液 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 碳酸溶液中存在的微粒有H2O、CO2、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子和CO2分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 3．盐溶液中离子浓度大小的比较 (1)NaCl溶液 溶液中存在电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－、H2O??H＋＋OH－。 离子浓度的大小关系：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。 (2)NH4Cl溶液 溶液中存在电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2O??H＋＋OH－。 水解：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。 离子浓度的大小关系：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (3)Na2CO3溶液 Na2CO3溶液中的电离、水解过程。 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2O??H＋＋OH－。 水解：CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。 4．混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－； 其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋； 其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。 (3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液呈碱性； 溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 【名师点拨】溶液中的过程分析 (1)弱电解质的电离过程 ①大多数弱电解质的电离程度较小，一般情况下，水的电离程度最小。 ②多元弱酸的电离程度逐步减小，因此产生的离子的浓度也是逐步减小的。 (2)弱电解质离子的水解过程 ①单一弱电解质离子的水解程度一般都很小。 ②同一弱电解质的电离程度比其对应的弱电解质离子的水解程度要大。 ③多元弱酸根离子（如CO32-）的第一步水解大于第二步水解，且第二步的水解程度一般大于水的电离程度。 ④多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-），既要发生水解，又要发生电离，因此要比较水解程度和电离程度的相对大小。 若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如HCO3-、HS-；若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如HSO3-。 二、溶液中微粒浓度的守恒关系 1．三大守恒规律 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种 ... ...