第09周 弱电解质的电离平衡 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。 下列物质中，属于强电解质的是（ ）。 A. B. C. D. 下列电离方程式错误的是（ ）。 B. C. D. 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是（ ）。 A. 将水加热，增大，不变 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 下列事实不能说明是弱电解质的是（ ）。 A. 常温下溶液的大于7 B. 常温下的溶液的为3 C. 的溶液加水稀释到100倍，大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是（ ）。 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 室温下，关于1.0 mL 0.1 mol L-1氨水，下列判断正确的是（ ）。 溶液的pH等于13 B. 与1.0 mL 0.1 mol L-1盐酸混合后呈中性 C. D. 加入少量NH4Cl固体，c(OH-)不变 水的电离过程为H2OH++OH－,在25 ℃、35 ℃时其，离子积分别为K(25 ℃)=1.0×10-14、K(35 ℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是（ ）。 在35 ℃时，纯水中的c(H+)＞c(OH－) B. c(H+)随着温度的升高而降低 C. 水的电离过程是吸热过程 D. 水的电离度：α(25 ℃)＞α(35 ℃) 改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是（ ）。 加入固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入气体 D. 升高温度 下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）。 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C. HF易溶于水，故HF是强电解质 D. 难溶于水，故是弱电解质 常温下，下列溶液中，水电离出的的是（ ）。 A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（ ）。 选项 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是（ ）。 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ）。 ① ② pH 12 12 溶质 NaOH NH3·H2O A. ①中c(Na+)等于②中c(NH) B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：① < ② C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：① < ② D. 两溶液中水的电离程度：① < ② 第Ⅱ卷（非选择题） 非选择题：包括第14题~第17题4个大题，共61分。 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 ； （1）写出醋酸电离平衡常数表达式：_____。 （2）时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式：_____ _____；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_____。 （3）常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____(填字母)。 （4）已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据，的水解平衡常数数值为_____，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因：_____ _____。 （5）同浓度的溶液和溶液相比：_____(填字母)。 A．大于 B．小于 （6）写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：_____。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：_____。 15. 氨水在工业上具有重要用途。 （1）室温下，溶于水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_____(填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，一水合氨电离程度最大的是___ ... ...
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