第05周 化学反应速率 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。 1．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）。 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 2．对于反应A2＋3B2 2C+D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）。 A. v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B. v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1 C. v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.1mol·L－1·s－1 3．氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。 ①H2 → 2H ②H + O2 → OH + O ③O + H2 → OH + H ④ OH + H2 → H2O + H 下列说法错误的是（ ）。 A. O 为反应的中间体 B. H + O2 → OH + O 称为基元反应 C. 自由基（ OH）的反应活性很强，寿命极短 D. 使用催化剂能降低反应的活化能和焓变 4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若c()由降到需要10 s，那么c()由降到所需的反应时间为（ ）。 A. 等于2.5 s B. 等于5 s C. 大于5 s D. 小于5s 5．某温度时，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z的浓度为，则该反应的化学方程式(用X、Y表示)是（ ）。 A. B. C. D. 6．Burns和Dainton研究了反应Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的动力学，获得了其速率方程：v=k[c(Cl2)]1.5 [c(CO)]m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：Cl22Cl 快速平衡 第二步：Cl+COCOCl 快速平衡 第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl 慢反应 下列表述错误的是（ ）。 A. COCl属于反应的中间产物 B. 第一步和第二步的活化能较低 C. 决定总反应快慢的是第三步 D. 第三步的有效碰撞频率较大 7．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）。 选项 A B C D 实验装置 实验目的 蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体 制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化碳 探究对和反应速率的影响 实验室制备 8．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）。 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液 A. ①② B. ②③⑤ C. ②④ D. ②③④ 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。 下列说法正确的是（ ）。 A. 该过程的决速步骤为反应 Ⅱ B. 和的总能量大于和的总能量 C. 反应 Ⅱ 的热化学方程式为 D. 选择合适的催化剂可降低反应 Ⅰ 和 Ⅱ 的活化能，改变总反应的焓变 10．一定温度下，向溶液中加入适量FeCl3固体(忽略溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 资料显示，该反应分两步进行： ①； ②。 反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是（ ）。 A. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B. 反应的 C. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率 D. 的平均反应速率： 11．在水溶液中进行的反应：，已知该反应的速率方程为(k为常数)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，在进行四次实验，所得的数据如下表： 编号 物理量 ① ② ③ ④ 0.001 0.001 0.001 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.008 0.008 0.004 0.008 下列结论正确的是（ ）。 A. B. C. D. 12．在含、和的溶液中，发生反应，其反应机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是（ ）。 A. 加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 该反应的催化剂是 C. 步骤②是整个反应的决速步骤 D. 若不加，则 ... ...
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