第04周 金属的腐蚀与防护 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。 1． 我国有着丰富海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是（ ）。 A. 可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生 B. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 C. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe 3e－ = Fe3+ D. 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀 【答案】A 【解析】将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流的阴极保护法，可以减缓腐蚀发生，A正确；海水是电解质，海水中通常发生电化学腐蚀，且发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-2e-==Fe2+，C错误；铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀，D错误。 2.金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是（ ）。 A. 纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀 B. 一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量 C. 地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法 D. 铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 【答案】C 【解析】纯铁在潮湿的空气中不能构成原电池，不易被腐蚀，A正确；一次性保暖贴中铁、碳构成原电池，铁失电子发生氧化反应，利用电化学腐蚀提供热量，B正确；地下钢管与电源负极连接采用的是外加电流的阴极保护法，C错误；铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，构成原电池，铁为正极、锌为负极，锌被腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。 3.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是（ ）。 A. 0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀 B. t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀 C. 负极的电极反应式为 D. 用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸 【答案】C 【解析】由图可知，0~t1时锥形瓶内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，A正确；由图可知，t1~t2时锥形瓶内压强减少，说明气体的物质的量减少，则铁一定发生了吸氧腐蚀，B错误；负极的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，C错误；锥形瓶内开始发生析氢腐蚀，则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性，可能是稀盐酸，D正确。 4.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法正确的是（ ）。 A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 C. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e-==H2↑ D. 图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法 【答案】B 【解析】图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极失去电子被氧化；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，A错误；图1中钢闸门为原电池的正极、图2中钢闸门为电解池的阴极，均为电子输入的一端，B正确；图1为牺牲阳极的阴极保护法，钢闸门为原电池正极，海水作电解质溶液，正极上氧气得电子发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，图2钢闸门为电解池的阴极，主要发生反应：2H++2e-==H2↑，C错误；图1为牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法，D错误。 5.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（ ）。 A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥ 【答案】C 【解析】由装置图可知，②③④是原电池，装置②④中铁为负极，且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀的速度越快，因此④>②，装置③中铁作正极，被保护，所以④>②>③，装置⑤⑥是电解池 ... ...
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