第03周 电解池的工作原理及应用 第Ⅰ卷（选择题） 选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。 1．下列装置能实现化学能直接转化为电能的是（ ）。 A．电解冶炼金属钠 B．铜锌原电池 C．火力发电 D．太阳能电池 【答案】B 【解析】电解冶炼金属钠，属于电解池，是将电能转化为化学能，A不符合题意；铜锌原电池是将化学能直接转化为电能，B符合题意；火力发电的能量转化形式为燃料的化学能→蒸汽的热能→机械能→电能，属于化学能间接转化为电能，C不符合题意；太阳能电池是将太阳能转化为电能，D不符合题意。 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）。 A. 氢氧碱性燃料电池的负极反应式为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 工业上电解氯化铝生产铝，阴极反应式为 D. 惰性电极电解氯化镁溶液离子方程式为 【答案】B 【解析】氢氧碱性燃料电池的负极反应式为，A错误；电解精炼铜时，阴极上发生还原反应，Cu2+得电子生成Cu单质，电极反应式为，B正确；工业上电解氧化铝生产铝，不能电解氯化铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不能导电，C错误；惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，D错误。 3.下列装置可以实现铁质餐具上镀银的是（ ）。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】铁质餐具上镀银时，铁质餐具应为阴极，银为阳极，AgNO3溶液为电解质溶液，分析图中电解池，只有D符合题意，故选D。 4.利用电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A. 该装置将化学能转化成电能 B. 阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑ C. 若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水 D. Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大 【答案】D 【解析】该装置通过电渗析法获得淡水，是将电能转化成化学能，根据装置图可知，左边电极连电源的正极，该电极为阳极，电极反应式为2Cl－－2e-=Cl2↑，a膜为阳离子交换膜，最左侧的Na+移向I中，b膜为阴离子交换膜，根据电解原理，Ⅱ中Cl-移向I中，最右侧电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，OH-移向Ⅲ中，Ⅱ中Na+移向Ⅲ中，Ⅱ中从而获得淡水，据此分析。该装置为电解池，是将电能转化成化学能，A错误；根据上述分析，阳极反应式为2Cl－－2e-=Cl2↑，B错误；如果a、b膜交换，按照上述分析，仍能获得淡水，只不过是Ⅲ中获得淡水，C说法错误；根据上述分析，Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大，D正确。 5．下列有关电解应用的图示中，完全正确的是（ ）。 A. 电解制铝 B. 粗铜精炼 C. 铁片上镀锌 D. 验证电解NaCl溶液的产物 【答案】D 【解析】由于氯化铝为共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，因此要制备铝单质需要电解熔融Al2O3，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，发生氧化反应生成Cu2+，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，B错误；电镀时，应将待镀件铁片作阴极，镀层金属Zn作阳极，ZnCl2溶液作电解液，C错误；用惰性电极电解NaCl溶液，根据图示可知，左侧电极为电子流入，则左侧电极为阴极，发生还原反应，溶液中的H2O反应生成H2和OH-，氢气可以用向下排空气法收集，进而可以将生成的气体收集后点燃，即可验证此产物为氢气，右侧电极为电子流出，则右侧电极为阳极，Cl-在阳极发生氧化反应，生成Cl2，可以将其通入碘化钾淀粉溶液中，若溶液变蓝，即可证明此产物为Cl2，D正确。 6.某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)，下列说法中不正确的是（ ）。 A. 该装置通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 B. 闭合K1时，石墨极附近溶液逐渐变黄 C. 断开K1，闭合K2，石墨极上的电极反应式为 D. 闭合K1，电路中每转移，电极a理论上产生的气体在标准状 ... ...
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