上海市大同中学2026届高三第一学期9月 高三化学（等级） 60分钟 满分100分 班级_____ 姓名_____ 学号_____ 。 ， 。 ， “ 。 可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 B－11 O－16 N－14 一、 硼及其化合物的结构、性质与应用（共26分） 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题： 1. （2分）B的基态原子核外电子排布式为_____。 2. （2分）运用玻尔原子结构模型，能对下列硼离子光谱做出很好解释的是_____。 A ．B＋ B ．B2＋ C ．B3＋ D ．B4+ 3. （4分）BF3分子的空间构型是_____ ，HF能与BF3化合得到HBF4 ，从化学 键 形 成 角 度 分 析 HF 与 BF3 能 化 合 的 原 因 ： _____。 4. （4分）H3 BO3为一元酸，其酸性比碳酸_____（选填“强”或“弱”），写出H3 BO3 的电离方程式：_____，电离产生的负离子中B原子的杂化轨 道类型是_____杂化。 NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。 5. （2分）NaBH4 的电子式为_____。 6. （2分）NaBH4 中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。 A ．Na＞B＞H B ．B＞H＞Na C ．H＞Na＞B D ．H＞B＞Na 某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。正离子为Li + , 每个负离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。 7. （2分）负离子在晶胞中的位置如右图所示，其堆积方式为_____。 A ．简单立方 B ．体心立方 C ．面心立方 8. （5分）Li＋ 占据负离子组成的所有正四面体中心，则该化合物的化 学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为a pm ，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____ g · cm－3。 （用含a ，NA 的代数式表示） B－N配位键的动态性质和易于调节的特性对于超分子聚合物和材料的组装起着 重要作用。 9. （3分）某种超分子的结构如右图。已知：“Me- ” 为甲基。下列叙述错误的是_____ 。（不定项） A ．该超分子中基态原子未成对电子数最多的是C B ．该超分子中涉及的元素均为p区元素 C ．超分子具有分子识别和自组装的特征 1 D ．该超分子中B原子的杂化方式为sp3 二、 一水硫酸四氨合铜晶体的制备和纯度测定（共16分） 一水硫酸四氨合铜晶体［Cu(NH3)4SO4·H2O ，相对分子质量为246］是一种重要的 染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组通过以下 实验制备该晶体并测定其纯度。 I．实验室制取CuSO4溶液 方案甲：铜与浓硫酸加热制备。 方案乙：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。 10.（ 2 分 ） 方 案 甲 的 缺 点 是 _____（写2点）。 11.（2分） 实际生产中方案乙常常有紫红色固体未反应 ，猜想原因可能是 _____。 12.（2分）基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中 滴 加 H2O2 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是 _____。 H2O2 的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度 可通过右图将H2O2稀溶液浓缩。 13.（1分）冷水入口是_____ 。（填“a”或“b”） 14.（ 2 分 ） 增 加 减 压 设 备 的 目 的 是 _____。 II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备 15.（2分）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH， 产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程 式： _____ _____。 16.（2分）继续滴加NH3·H2O ，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝 色晶体的简便实验是滴加_____。 III．产品纯度的测定 17.（3分）精确称取m g晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通 入水蒸气将氨全部蒸出，用V1 mL 0.200 mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指 示剂，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。产品纯度的表达式为 ... ...
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