第2章 第3节　第1课时　认识氧化还原反应（课件 学案 练习，共3份打包）高中化学鲁科版（2019）必修 第一册

第1课时　认识氧化还原反应 1.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（　　） A.蜡烛的燃烧 B.实验室制氢气 C.适量的碳酸钠加入稀硫酸中 D.铁丝在纯氧中燃烧 2.下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是（　　） A.H2O＋CaOCa（OH）2 B.2H2O＋2Na2NaOH＋H2↑ C.3NO2＋H2O2HNO3＋NO D.2H2OO2↑＋2H2↑ 3.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是（　　） D. 4.对于下列反应的反应类型的判断不正确的是（　　） A.CO2＋H2OH2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B.Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C.CuO＋COCu＋CO2　置换反应；氧化还原反应 D.MgCO3＋H2SO4MgSO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应；非氧化还原反应 5.用下列方法均可以制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑，②2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，③2HgO2Hg＋O2↑，④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为（　　） A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1 6.已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3＋6ZnSO4＋3H2O （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （2）As2O3在上述反应中　　　　（填字母）。 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 （3）该反应的氧化产物是　　　　　，还原产物是　　　　。 （4）若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 7.两份等质量的KClO3分别发生下述反应： ①在MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气； ②不使用催化剂，加热至470 ℃左右得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。 下列关于反应①和②的说法不正确的是（　　） A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同 C.发生氧化反应的元素相同 D.生成KCl的质量不同 8.宋代宋慈著的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O22X＋2H2O。下列说法正确的是（　　） A.X的化学式为AgS B.“银针验毒”时，空气中的氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D.每生成1 mol X，转移2 mol电子 9.青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应：CuSO4＋FeCu＋FeSO4。 ①该反应发生时，溶液的颜色变化为　　　　　　　。 ②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 ③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为　　　g。 （2）工业冶炼铜的原理主要是： ⅰ.2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 ⅱ.2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ ①Cu2S中Cu元素的化合价为　　　　价。 ②反应ⅰ中，生成的SO2属于　　　　（填“氧化”“还原”或“氧化和还原”）产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O，该反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。 10.（Ⅰ）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质———碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO43CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋8H2O。 请回答下列问题： （1）此反应的氧化产物是　　　　。 （2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　　（填字母）。 A.酸性　　　B.吸水性　　　C.脱水性 已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：　　　　　 ... ...