第2章 第3节　第3课时　氧化还原反应的应用（课件 学案 练习，共3份打包）高中化学鲁科版（2019）必修 第一册

第3课时　氧化还原反应的应用 1.ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制备ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是（　　） A.ClO2是氧化产物 B.KClO3表现氧化性 C.H2C2O4在反应中被还原 D.每1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移 2.下列工业上冶炼金属的方法正确的是（　　） A.采用加热分解的方法冶炼金属钾 B.采用电解法冶炼金属钠、镁和铝 C.采用热还原法冶炼金属铁和汞 D.采用热还原法冶炼金属铜和钙 3.实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（　　） 4.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是（　　） A.金属在自然界的存在形式 B.金属元素在地壳中的含量 C.金属熔点高低 D.金属阳离子得到电子的能力 5.锡是大名鼎鼎的“五金”———金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（　　） A.反应中SnO2被还原 B.每生成1个CO2，转移8个电子 C.反应后元素化合价升高的物质有两种 D.a的值为3 6.实验室制取Cl2的反应：4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（　　） A.氧化剂是MnO2，还原剂是HCl B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol C.每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol D.Cl2是氧化产物 7.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是（　　） A.参与反应的HCl与作还原剂的HCl的物质的量之比是 2∶1 B.该反应中MnO2是催化剂 C.由反应可知氧化性：MnO2＞Cl2 D.每生成1个Cl2，反应中转移的电子是2个 8.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I22HIO；③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O。下列说法正确的是（　　） A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2 C.上述过程中每生成1 mol氧气，消耗1 mol过氧化氢 D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色 9.H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。 （1）H2O2中O的化合价为　　　，具有　　　（填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）酸性KMnO4溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 已知：稀MnSO4溶液几乎无色。 ①X的化学式是　　　　　　　　。 ②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。 ③上述反应中的还原剂为　　　　　（填化学式），被还原的元素是　　　　　（填元素符号）。 ④KMnO4溶液呈　　　　色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是　　　　　　　　，反应后溶液的pH　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移电子　　mol。 10.常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法： a.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ b.2KMnO4＋16HCl（浓）2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O c.KClO3＋6HCl（浓）KCl＋3Cl2↑＋3H2O （1）常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是　　　　　，属于混合物的是　　　　　，属于电解质的是　　　　　。 （2）写出反应c对应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　[已知HCl（浓）可拆分为H＋和Cl－]。 （3） ... ...