第2章 微项目　科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题（课件 学案，共2份打包）高中化学鲁科版（2019）必修 第一册

微项目　科学使用含氯消毒剂———运用氧化还原反应原理解决实际问题 课程 标准 1.从物质类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质。 2.利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题。 3.增强合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂 项目活动（一）　解读84消毒液的产品说明 实验用品 稀释的84消毒液、稀盐酸、淀粉-KI溶液、稀硫酸、NaOH溶液； 淀粉碘化钾试纸、pH试纸、胶头滴管、培养皿、表面皿、棉花、玻璃棒。 1.预测性质 （1）从类别上看：NaClO为一种弱酸盐（类比Na2CO3），溶液呈碱性，能和较强酸生成HClO。 （2）从价态上看：NaClO中的Cl元素为＋1价，有降低到－1价或0价的趋势，有氧化性。 （3）从使用说明看：NaClO有一定的漂白性。 2.实验探究 预测性质 实验内容 实验现象 实验结论 碱性 在表面皿上放置pH试纸，用玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在试纸中央 试纸先变蓝后褪色 次氯酸钠溶液显碱性，且次氯酸钠具有氧化性 氧化性 取几滴淀粉碘化钾溶液于培养皿中，滴加少量稀释的84消毒液 溶液变蓝 次氯酸钠具有氧化性：ClO－＋2I－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－ 取少量稀释的84消毒液于培养皿中，滴加适量稀盐酸，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 试纸变蓝 次氯酸钠具有氧化性：ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O、Cl2＋2I－I2＋2Cl－ 次氯酸钠可以与稀酸反应生成次氯酸 试管1溶液为紫色； 试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化； 试管3溶液先变蓝，滴2滴稀硫酸后快速褪色 NaClO与稀硫酸反应生成氧化性更强的HClO 次氯酸钠可以与稀酸反应生成次氯酸 试管中产生黄绿色气体，淀粉-KI试纸变蓝 NaClO和HCl反应生成Cl2，NaClO表现氧化性 【交流讨论】 1.84消毒液使用说明中的哪些注意事项可以用次氯酸钠的性质来解释？ 2.84消毒液为什么不能与洁厕剂（通常含有盐酸）等酸性产品同时使用？ 3.资料表明84消毒液使用过程中起主要消毒作用的是次氯酸，你认为次氯酸是怎样产生的？ 4.保存84消毒液为什么要密封避光并放置在阴凉处？ 1.次氯酸钠的性质 （1）NaClO为弱酸（比碳酸弱）盐，能和较强酸生成HClO； 2NaClO＋H2SO4Na2SO4＋2HClO。 （2）NaClO有强氧化性，能氧化某些还原性物质。 如KI、HCl、H2O2等； NaClO＋2KI＋H2OI2＋NaCl＋2KOH， NaClO＋2HCl（浓）NaCl＋Cl2↑＋H2O，NaClO＋H2O2NaCl＋O2↑＋H2O。 （3）NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。 （4）NaClO有漂白性。 2.次氯酸的性质 （1）弱酸性：比碳酸弱； NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3。 （2）氧化性：能与Fe2＋、S、I－等还原剂反应。 （3）不稳定性：见光易分解；2HClO2HCl＋O2↑。 （4）漂白性：次氯酸具有强氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。 3.84消毒液的失效过程 NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3，2HClO2HCl＋O2↑。 4.常见含氯消毒剂 1.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，已知NaClO＋2HClNaCl＋X↑＋H2O。下列说法不正确的是（　　） 清洁剂名称 洁厕灵 84消毒液 有效成分 HCl NaClO A.X是Cl2 B.洁厕灵与84消毒液混用，消毒效果更好 C.84消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈＋1价 D.洁厕灵可用于金属表面除锈 2.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　） A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O B.该消毒液可由Cl2与石灰水反应制得 C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－ 3.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原 ... ...