阶段重点练（四） 题组一 氧化还原反应及有关概念 1.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（ ） 选项 M N 电子转移 A 铁粉 O2 B Cl2 H2O C 铝片 Cu（NO3）2 D Na2S O2 2.进入人体的O2有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。此过程中有关Na2SeO3的说法正确的是（ ） A.做还原剂 B.亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6价 C.既做还原剂又做氧化剂 D.做氧化剂 3.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.C3N4中C的化合价为－4价 B.反应的两个阶段转移电子数相等 C.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 题组二 氧化还原反应的规律及有关计算 4.下表是四个反应的有关信息： 组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2 下列结论正确的是（ ） A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋） B.第③组反应的产物还有KCl和H2O C.氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ D.还原性强弱：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ 5.已知H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI，将 0.1 mol Cl2 通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3 的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ） A.物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl B.通入0.1 mol Cl2 发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O4S＋I2＋10Cl－＋16H＋ C.若再通入0.05 mol Cl2 则恰好能将HI和H2SO3 完全氧化 D.H2SO3 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1 题组三 氧化还原反应的应用 6.实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2OFeCl3·6H2O。 （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接 ， 接 ， 接 。 （2）装置A中发生反应的还原剂是 ，B中反应的化学方程式是 。 （3）容器D的作用是 ，容器E的作用是 。 （4）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是 。 （5）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还需补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。 7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4＋FeSO4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O。下列说法正确的是（ ） A.Fe3＋是还原产物 B.Mn是氧化剂 C.配平后生成物水的化学计量数为16 D.生成4个H2O时，转移10个电子 8.碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O] 制备需要的CuCl2 可用Fe3＋作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A.上述转化过程中Cu2＋与O2 个数比2∶1 B.图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋ C.a、b、c之间的关系式为2a＝b＋c D.N参加反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O 9.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是（ ） A.以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的5种价态 B.反应①～⑤中只有1个非氧化还原反应 C.反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂 D.反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多 10.利用“价—类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列 ... ...
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