第4周 化学平衡移动与图像分析 一、选择题（每小题3分） 1下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出 B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气 C．、(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗 2．在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（ ） A．恒容下通入稀有气体 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．增大容器的容积 3．在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表。 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是（ ） A．上述反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B．25℃时反应的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻、的浓度均为，则此时 D．80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的，再次达到平衡后的体积分数增大 4．一定温度下，在的密闭容器中充入和发生反应：，后达到平衡，的转化率为20%，下列说法正确的是（ ） A．时的反应速率是 B．平衡后再充入和，的转化率不变 C．该反应的平衡常数为4 D．加入催化剂，平衡不移动，反应速率不变 5．某温度下，向1L真空刚性密闭容器中加入，发生反应： ，反应达到平衡时。下列叙述正确的是（ ） A．平衡时再充入和，此时 B．平衡时再充入，达到新平衡时 C．平衡时再充入1mol惰性气体，平衡正向移动 D．若升高温度，的平衡转化率增大，则 6．一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是（ ） A．容器①中内， B． C． D． 7．可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是（ ） A．， B． C．m+n＞p D．、温度下的平衡常数： 8.下列叙述与图不相符的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻改变的条件是升高温度 B．由图②可知，、满足反应： C．图③表示的反应方程式为 D．若，对于反应，图④y轴可以表示Y的转化率 9．在容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的体积分数与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．上述反应 B．点W与点M代表的状态内，的反应速率相等 C．曲线上自Q点起均为平衡点 D．平衡常数： 10．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡： +H2O+2H+ ②含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、 (黄色) 下列关于该实验的说法错误的是（ ） A．i 可证明反应 +H2O+2H+ 的正反应放热 B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以是 NaOH溶液 C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度 D．向K2Cr2O7溶液中加入水稀释，平衡正向移动 11．在压强、CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ： 反应Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = 49.0kJ·mol 1 反应Ⅱ：2CO2(g) + 5H2(g) C2H2(g) + 4H2O(g) ΔH2 = +37.1kJ·mol 1 实验测得，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如下图所示，CH3OH的选择性=×100%。 下列说法不正确的是（ ） A．曲线①表示CO2的平衡转化率 B．其他条件不变时，升高温度，C2H2的含量增大 C．若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择低温、高压 D．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高，说明此时主要发生反应Ⅰ 二、非选择题 12．（14分 ... ...
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