第13周 电解原理 金属的腐蚀与防护 一、选择题（每小题3分） 1．下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ） A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人 2．电化学原理在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ） A．在电解中与电源正极相连的是阴极 B．电解溶液可以得到金属 C．任何的氧化还原反应都可以设计成原电池 D．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高 3．某化学探究小组在水中滴加酚酞和铁氰化钾溶液，然后将1颗铁钉竖直浸在水中，几天后观察到铁钉A段部位周围的水变红色，铁钉下端(B部位)产生蓝色沉淀，如图所示，根据图示分析。下列说法正确的是（ ） A．铁、碳、水构成大量的微小电池，在水面附近腐蚀最严重 B．铁钉A部位是负极： C．以上实验现象证明发生的主要是吸氧腐蚀 D．最终得到的铁锈能覆盖在铁钉的表面，防止腐蚀继续发生 4．下列实验装置，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲设计铜锌原电池 B．用装置乙定量测定的分解速率 C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色 5．可采用外加电流的阴极保护法防止金属腐蚀(如图所示)，下列说法正确的是（ ） A．海水属于电解质 B．辅助阳极上发生氧化反应 C．工作时，海水中的向钢闸门迁移 D．工作时，外电路电子的流动方向为M→海水→N 6.氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．M是电源的负极 B．电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C．F口产生的气体是氯气 D．电解精炼铜的纯铜与铁器表面电镀铜中的纯铜都是作阴极 7．室温条件下合成氨是科技工作者研究的热点。通过使用阳离子交换膜，电解酸性电解质溶液制备氨的部分反应原理和装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极电势：X>Y B．a极的电极反应式为 C．电路中转移电子的数目与通过交换膜的离子的数目不相等 D．阴极消耗的质子数与阳极生成的质子数之比为5∶6 8．钠离子电池具有原材料丰富、成本低廉及安全环保等突出优点。某钠离子电池结构如图，下列说法正确的是（ ） A．充电时，电极B应与外接直流电源的正极相连 B．充电时，外电路中每转移0.1mol电子，理论上硬碳的质量增加2.3g C．放电时，电子由电极B经导线流向电极A，再经电解质流回电极B D．放电时，正极电极反应式为 9．利用如图所示装置可实现有机物化学储氢，下列说法正确的是（ ） A．若电源为铅酸蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 B．电极N上的电极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+ C．该装置工作时，外电路中电子的流动方向为电极M→电解质溶液→电极N→电源 D．该装置工作时，存在非极性键的形成和极性键的断裂 10．研究发现，在常温常压下电催化和含氮物质(等)合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是(两电极均为惰性电极)（ ） A．溶液为电解质 B．该装置工作时，主要由化学能转化为电能 C．阴极的电极反应式为 D．每生成，此时生成 11．电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3+和。下列说法错误的是（ ） A．Mn2+在阳极放电，发生氧化反应 B．电解过程中，混合溶液的pH值将减小 C．电解刚刚开始时，观察到阳极石墨棒上有无色气体产生 D．Mn3+氧化FeS2的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+ 二、非选择题 12．（16分）化学电镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。回答下列问题。 (1)（8分）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置 ... ...
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