第5周 分子的空间结构 （时间：30 min 满分：39分） 选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是( ) A.质谱法 B.晶体X射线衍射法 C.推测法 D.红外光谱法 2.下列分子的空间结构为三角锥形的是( ) A.CO2 B.P4 C.NH3 D.CH2O 3.用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体形结构，下列说法不正确的是( ) A.C原子的4个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价层电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 4.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( ) A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D.用杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子或离子空间结构的结果常常相互矛盾 5．（2025·杭州四中期末）下列化学用语描述正确的是( ) A．SO2的VSEPR模型： B．磷基态原子价层电子排布违背了洪特规则 C．BF3的VSEPR模型： D．BeCl2的空间结构：V形 6.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了光棍的快乐———二氧化氮分子、劳动面前人人平等———磷酸分子、有机族的第一代长老———甲烷分子、我在梦中被创造———苯分子、江湖剑客———甲醛分子。下列说法正确的是( ) A.NO2分子的空间结构为直线形 B.PO离子的空间结构为正四面体形 C.甲烷与氯气反应生成的四种氯代物的空间结构都是正四面体形 D.HCHO价层电子对互斥模型是平面三角形，空间结构是三角锥形 7.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构。下列判断正确的是( ) A.SO2、CS2、HI都是直线形分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C.COCl2、SO3都是平面三角形分子 D.PCl3、C都是三角锥形分子 8.PH3分子的空间结构是三角锥形，而SiH4分子的空间结构是正四面体形，这是因为( ) A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，PH3中P原子为sp2杂化，而SiH4中Si原子是sp3杂化 B.PH3分子中P原子形成3个杂化轨道，SiH4分子中Si原子形成4个杂化轨道 C.PH3分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D.PH3是四原子化合物，SiH4为五原子化合物 9.有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为( ) A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3 C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3 10．（2025·湖州月考）下列“类比”结果正确的是( ) A．N2分子中存在N≡N，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定 B．聚乙烯不能使溴水褪色，则聚异戊二烯也不能使溴水褪色 C．H2O的空间结构为V形，则OF2的空间结构也为V形 D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，则正四面体形的白磷分子的键角也为109°28′ 11.表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子(NH) 直线形 N原子采取sp杂化 B 二氧化硒(SeO2) V形 Se原子采取sp2杂化 C 碳酸根离子(CO) 三角锥形 C原子采取sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 平面形 C原子采取sp2杂化且C原子的价层电子均参与成键 12.第ⅤA族元素的R原子与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是( ) A.每个原子都达到8电子稳定结构 B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种 C.RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3 D.分子中5个R—Cl的键能不都相同 13．（2025·杭州期末）X、Y、Z、Q、W是基态原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子最高 ... ...
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