人教版高中化学选择性必修2 第6周 分子结构与物质的性质 练习（含答案）

第6周 分子结构与物质的性质 （时间：30 min 满分：39分） 选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列各物质中，是由极性键构成的极性分子的是(　　) A.CH4 B.NH3 C.KBr D.CO2 2.下列说法正确的是(　　) A.如果某化合物只含共价键，则其也可能是离子化合物 B.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 C.双原子分子的化合物不一定是极性分子 D.O3是由非极性共价键构成的非极性分子 3.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　) A.HF　H2O　NH3　CH4 B.CH4　NH3　H2O　HF C.H2O　HF　CH4　NH3 D.HF　H2O　CH4　NH3 4.下列羧酸的酸性最弱的是(　　) A.CF3COOH B.CHCl2COOH C.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH 5.下列关于分子间作用力的叙述中，正确的是(　　) A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B.氢键不是化学键 C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D.形成氢键A—H…B的三个原子总在一条直线上 6.关于氢键，下列说法正确的是(　　) A.由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 B.可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 C.分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高 D.水加热到很高的温度都难以分解，这是氢键所致 7.下列有关物质性质的判断正确且可以用范德华力来解释的是(　　) A.沸点：HBr>HCl B.沸点：CH3CH2BrHCl D.—OH上氢原子的活泼性：H—O—H>C2H5—O—H 8．（2025·杭州九中期末）下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　) A．NH3的热稳定性强是因为NH3中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”的规律来解释 C．过氧化氢（分子结构如图所示）是含有极性键和非极性键的极性分子 D．CH3COONa不具有手性 9.某有机物R的结构简式如图所示，R分子中的手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)个数为(　　) A.3 B.4 C.5 D.6 10．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是(　　) 选项 事实 解释 A 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3) 乙醇能形成分子间氢键而二甲醚不能 B 常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体 二硫化碳的相对分子质量比二氧化碳大 C 在水中的溶解度：乙醇＞1-戊醇 1-戊醇的相对分子质量比乙醇大 D 沸点：N2＜CO N2为非极性分子，CO为极性分子 11．（2025·北斗星盟月考）S2O2Cl2(焦硫酰氯)具有对称结构，水解可以产生两种强酸，下列说法正确的是(　　) A．两个硫原子均为sp3杂化 B．S2O2Cl2与NaOH反应生成Na2SO3和 C．S2O2Cl2的沸点低于S2O2F2(焦硫酰氟) D．S2O2Cl2的结构式为 12．（2025·宁波月考）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关表述正确的是(　　) A．上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此均易溶于水 B．NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．上述反应中，每转移8 mol电子，就有2 molπ键生成 D．液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力 13．（2025·湖州月考）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大。元素周期表中X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法不正确的是(　　) A．沸点：X2Z＞X2Q B．第一电离能：Y>Z C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q D．Z3在水中的溶解度小于Z2 第6周答案与解析 1.B 解析：CH4、CO2都是由极性键构成的非极性分子，A、D错误；NH3是由极性键构成的极性分子，B正确；KBr中不含有共价键，是离子化合物，C错误。 2 ... ...