第9周 金属晶体与离子晶体 配合物与超分子 （时间：30 min 满分：39分） 选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（ ） A．NaCl B．Na2O C．Na2O2 D．Ba(OH)2 2.下列叙述正确的是( ) A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价层电子数越多，金属元素的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 3.下列有关离子晶体的说法正确的是( ) A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体 B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键 C．离子晶体中不可能含有共价键 D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 4.下列有关配位键的说法不正确的是( ) A．配位键也是一种静电作用 B．配位键的实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 5.下列过程与配合物的形成无关的是( ) A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 6.离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。离子所带电荷数越多，半径越小，离子键越强。试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl 7.下列数据是对应物质的熔点表，有关判断正确的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 ℃ 97.8 ℃ 1 291 ℃ 190 ℃ 2 073 ℃ -107 ℃ -57 ℃ 1 723 ℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 8.配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。下列说法正确的是( ) A．配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位数为5 B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2是离子晶体 9.石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的一组是( ) ①石墨中仅存在共价键；②石墨是混合型晶体；③石墨中的C为sp2杂化；④石墨的二维结构内，每个C原子的配位数为6；⑤石墨中碳原子数和C—C数之比为1∶2；⑥石墨和金刚石的硬度相同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A．全对 B．除⑤外 C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外 10.某物质的结构如图所示: 下列有关该物质的分析正确的是( ) A．该物质分子中不存在σ键 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni为中心原子 D．该物质的分子中C、N、O均存在孤电子对 11.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并 18 冠 6与K+形成的螯合离子（由中心离子和含有两个或两个以上配位原子的配体通过配位键形成的具有环状结构的配合物离子）的结构如图所示（→表示配位键，由提供电子对的原子指向提供空轨道的原子）。下列说法错误的是( ) 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15 冠 5 170～220 Na+(204) 18 冠 6 260～320 K+(276)、Rb+(304) 21 冠 7 340～430 Cs+(334) A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并 18 冠 6也能适配Li+ C．该冠醚分子中碳原子的 ... ...
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