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课件网) 溶液的酸碱性与pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 溶液的酸碱性与pH 课堂导入 当c(H+)或c(OH-)很小时，用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性方便吗？你知道还可以用什么方法表示溶液的酸碱性？ “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森在1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+)。 1.溶液的pH 在实际应用中，人们常用 pH 来表示溶液的酸碱度。 pH = －lgc平(H+) c(H+) = 10-pH 适用范围 稀溶液(当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性) 常温时：KW＝ c(H+) · c(OH-) ＝ 1×10-14 c(H+) =1×10-7 pH=﹣lgc(H+)＝7 一、水溶液的酸碱性与pH 一、水溶液的酸碱性与pH 2. 水溶液的酸碱度与 pH 的关系 室温下，水溶液的 pH、c平(H+) 与酸碱度的关系如图 常温时：KW＝ c(H+) · c(OH-) ＝ 1×10-14 一、水溶液的酸碱性与pH 【思考】pH＜7的溶液一定显酸性吗？ T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 H2O H＋ ＋OH－ KW＝1×10-14 c(H+) =1×10-7 pH=﹣lgc(H+)＝7 Kw = 55×10-14≈ 1.0×10-12 c(H+) =1×10-6 pH=﹣lgc(H+)＝6 溶液的pH一定要注意温度！！！ 一、水溶液的酸碱性与pH 3.溶液的pH一定要注意温度 KW＝1×10-14 c(H+) =1×10-7 pH=﹣lgc(H+)＝7 Kw = 55×10-14≈ 1.0×10-12 c(H+) =1×10-6 pH=﹣lgc(H+)＝6 已知水在25 ℃和100 ℃时的电离平衡曲线如图所示 25 ℃ 100 ℃ H2O H＋ ＋OH－ 一、水溶液的酸碱性与pH 4.pH的计算 例：室温下，测得NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1，计算该溶液的pH。 解： NaOH Na+ + OH- c/(mol·L-1) 1.0×10-3 1.0×10-3 c平(H+) pH c平(OH-) KW H2O H+ ＋ OH- 忽略 溶质 碱 随堂训练 室温下，测得NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1，计算该溶液的pH。 解： NaOH Na+ + OH- c/(mol·L-1) 1.0×10-3 1.0×10-3 因为 KW ＝ c平(H+)·c平(OH-) 所以 c平(H+)＝ pH ＝ -lgc平(H+) ＝ -lg ＝ -lg ＝ 11.0 1.0×10-14 1.0×10-3 c平(OH-) KW c平(OH-) KW 一、水溶液的酸碱性与pH 溶液的 pH 可用酸碱指示剂、pH 试纸等来测定； 精确地测定溶液的 pH，则需要使用酸度计。 （1）酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值) 5.溶液pH的测定方法 指示剂 变色范围 变色范围的pH 石蕊 5.0~8.0 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 8.2~10.0 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 3.1~4.4 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 一、水溶液的酸碱性与pH 5.溶液pH的测定方法 种类：广泛pH试纸的范围为1~14(最常用)或0~10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为整数；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。 （2）pH试纸法(定量粗略测量) 一、水溶液的酸碱性与pH 5.溶液pH的测定方法 （2）pH试纸法(定量粗略测量) 操作步骤：取一小块pH试纸置于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后与标准比色卡对照，读出pH(整数)。 ①干燥；②无漂白性；③不超范围；④整数 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育,浙江的“龙井茶”只能生长于弱酸性的土壤中。可以用试纸测定,判断土壤的酸碱性。请问使用前能否用蒸馏水润湿？若用润湿的试纸测量溶液的对结果有何影响？ 试纸不能用蒸馏水润湿,润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液,则润湿后测得偏大;若为碱性溶液,则润湿后测得偏小;若为中性溶液,则无影响。 思考与讨论 一、 ... ...
