水的电离 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2.结合电离常数，了解水的离子积常数，其适用于任何水溶液。 3.能够运用水的离子积常数进行有关计算及判断。 水的导电性实验 利用手持技术测定水的电导率 精确的电导性实验表明：纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 一、水的电离 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 由水电离出的H+、OH–的量 。 永远相等 H O H H O H H O H H O H + + + - H+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+（水合氢离子） H2O + H2O H3O+ + OH- 1.水的电离方程式： H2O H+ + OH- 一、水的电离 2.水的电离特点 ①微弱 ②可逆 ③相等 ④吸热过程 c(H+)水=c(OH-)水 如何衡量水的电离的限度？ 二、水的离子积常数 H2O H＋ + OH－ 在任何稀溶液中，水都存在电离平衡： K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 水的离子积常数，简称水的离子积，无单位。 KW 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 常温（25 ℃）下， Kw =1.0×10-14 二、水的离子积常数 在一定温度下，水中c(H+)和c(OH－)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 1.定义： 表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－) 分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}t/℃ 0 10 20 25 50 75 100 Kw/10-14 0.11 0.29 0.68 1.0 5.5 20 56 结论： 在一定温度下KW是常数，在不同温度下KW数值不同。 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离, Kw增大。 二、水的离子积常数 2.影响Kw的因素 KW只与温度有关，温度越高，KW 越大。 【思考】水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 不一定。 c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋， 即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。 二、水的离子积常数 3.适用范围 这时候c(H+)、c(OH-)是指溶液中的c(H+)、c(OH-)，而不仅仅是水电离的。 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存 任何水溶液中都存在：Kw=c (H+) . c (OH-) 即 均有： c(H＋)H2O = c (OH―)H2O KW=c (H＋)溶液·c (OH―)溶液 二、水的离子积常数 注：表中浓度单位均为mol/L c(H+)、c(OH-)分别指溶液中总的H+浓度、总的OH-浓度 H2O H+ + OH- {827E7743-39CA-4E87-A19B-AE24449E94FE} 0.1 0.001 0.1 0.001 c(NaOH) 水电离出的 c(H+)水 1.0×10－13 溶液中c(OH-) ＝c(OH-)水 pH 13 11 c(H+)·c(OH-) 1.0×10－14 1.0×10－14 溶液中c(H+) 1.0×10－13 1.0×10－11 ≈c(OH-)NaOH ＝c(H+)水 1.0×10－11 二、水的离子积常数 H2O H+ + OH- NaOH Na+ + OH- 粒子的种类、来源 粒子的相互作用 加入NaOH，瞬间溶液中c(OH-)增大 水的电离平衡逆向移动 c(H+)减小，pH增大 结论：向水中加入碱，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动。 三、水的电离平衡的影响因素 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 电离程度 Kw 升高温度 加入酸 加入碱 加入活泼 金属(如Na) 分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O?H＋＋OH－ ΔH＞0的影响，填写下表。 正向移动 增大 增大 增大 增大 逆向移动 减小 增大 减小 不变 正向移动 减小 增大 增大 不变 逆向移动 增大 减小 减小 不变 三、水的电离平衡的影响因素 [小结]水的电离平衡的影响因素 H2O H+ + OH- ?H>0 （1）温度升高，促进水的电离，Kw增大； （2） 酸、碱抑制水的电离，Kw不变； （3）外加能与H+、OH- 反应的 ... ...
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