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课件网) 水的电离 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 水的电离 学习目标 1.认识水的电离，了解水的离子积常数。 2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 课堂导入 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在： 那么，其中的溶剂———水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？如何证明？ Cl－ H3O+ 证明水能否电离？ 电导率能灵敏的表示物质导电的性能。电导率的大小与溶液中的离子浓度大小有关，溶液中离子浓度越大，电导率越大，导电性能越强，反之则越小。 μS/cm 纯水具有微弱的导电性 课堂导入 一、水的电离 1.水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离 (2)水的电离方程式： (3)水的电离是吸热过程 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ 简写：H2O H＋ ＋OH－ + + 2H2O + OH－ H3O+ 一、水的电离 2. 水的离子积常数 水的电离常数表达式 对于纯水和稀溶液， c(H2O)为常数，看作”1” （1）水的离子积 Kw =c(H+)·c(OH-) 适用于纯水和稀溶液 该表达式中的c(H+)与c(OH-)是c溶液(H+)与c溶液(OH-) c溶液(H+)·c溶液(OH-)=Kw c水(H+)=c水(OH-) [特别提醒] K电离 = c(H+)·c(OH-) c(H2O) 一、水的电离 2. 水的离子积常数 Kw ＝ c平(H＋)·c平(OH－) (1)表达式: [思考] 25℃时，测得纯水的 pH ＝ 7，求该温度下，水的离子积常数。 pH ＝ －lg c(H＋) 25℃时，KW ＝ c平(H＋)·c平(OH－) ＝ 1×10﹣14 mol2·L﹣2 由pH＝7可知： c平(H＋) ＝ c平(OH－) ＝ 1×10﹣7 mol·L﹣1 温度变化，KW会如何变化？ 一、水的电离 (2)影响因素———温度 ΔH > 0 T /℃ 水的pH c(H＋)/mol·L-1 KW / mol2·L-2 10 7.26 5.40×10-8 2.9×10-15 25 7.00 1.00×10-7 1.0×10-14 40 6.77 1.71×10-7 2.9×10-14 50 6.63 2.34×10-7 5.5×10-14 90 6.21 6.16×10-7 3.8×10-13 100 6.12 7.42×10-7 5.5×10-13 不同温度下水的离子积常数 升高温度电离平衡正向移动 Kw随着温度的升高而增大 Kw= c(H+) . c(OH-) 2. 水的离子积常数 思考与讨论 水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。 碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。 一般情况下： 酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。 水的电离平衡可能发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。 室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 一、水的电离 2. 水的离子积常数 (3)KW的适用范围: 不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 注意：在Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)中，c平(H＋)、c平(OH－)均指整个溶液中的总物质的量浓度。 根据化学平衡的影响因素类推水的电离平衡的影响因素 H2O(l) H＋(aq) + OH－(aq) 一、水的电离 3.外界条件对水的电离平衡移动的影响 改变条件 平衡移动 方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离 程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 右移 增大 增大 增大 增大 左移 增大 减小 减小 不变 左移 减小 增大 减小 不变 一、水的电离 改变条件 平衡移动 方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离 程度 Kw 加入活泼金属 (如Na) 加入NaHSO4(s) 右移 减小 增大 增大 不变 左移 增大 减小 减小 不变 3.外界条件对水的电离平衡移动的影响 一、水的电离 4. Kw的应用 水的电离平衡曲线 （1）曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c ... ...
