3.1 课时2 电离平衡常数 课件（共27张PPT） 2025-2026学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

电离平衡常数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.了解电离平衡常数的含义。 2.能利用电离平衡常数进行相关计算，并会用其判断电离平衡移动的方向。 参照化学平衡常数，思考以下问题： (1)你认为什么是电离平衡常数？ (2)电离平衡常数表示什么意义？ (3)在一定的温度下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 ，弱酸的酸性越 (或弱碱的碱性越 ) (4)影响电离平衡常数的因素是什么？ 强 强 大 温度…… 一、电离平衡常数 1. 概念： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个 常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 弱酸、弱碱的电离常数通常分别用Ka、 Kb表示 2.表达式： CH3COOH ? CH3COO - + H+ Ka= c平(CH3COO -) .c平 ( H+) c平(CH3COOH) NH3·H2O ? NH4+ + OH- ? Kb= c平(OH -) .c平 ( NH4+) c平(NH3 . H2O) 一、电离平衡常数 3.多元弱酸、多元弱碱的电离常数 多元弱酸的电离分步进行，各步的电离常数通常分别用Ka1、Ka2、Ka3等 Ka1＝ c(H+)×c(HCO3-) c(H2CO3) H2CO3 ?H+＋HCO3- HCO3- ?H+＋CO32- Ka2＝ c(H+)×c(CO32-) c(HCO3-) =4.5×10-7 =4.7×10-11 由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。 一般多元弱酸各步电离常数的大小为Ka1》Ka2 》Ka3等，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 一、电离平衡常数 电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。 CH3COOH H2CO3 H2S K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 4.电离平衡常数的意义 一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3?＞HS? ? 一、电离平衡常数 5. 电离平衡常数（K）的影响因素 25℃时,几种弱酸的电离常数 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}名称 电离常数 HF 3.5×10-4 HNO2 5.6×10?4 HClO 3.0×10-8 内因：弱电解质本身的性质。 不同温度下CH3COOH的电离常数 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}温度 电离常数 50℃ 5.1×10-5 25℃ 1.8×10-5 外因：只与T有关。 T越大， Ka（或Kb）越大。 电解质越弱，Ka（或Kb）越小,越难电离，酸 (碱)的酸(碱)性越弱。 电离是吸热过程 1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 A.相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关 C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K(a1 )