3.1 课时2 电离平衡常数 课件（共26张PPT） 2025-2026学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

电离平衡常数 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡常数 学习目标 1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 温故知新 电离 结合 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 电离平衡的建立及特征 动：动态平衡 定：溶液中各分子、离子的浓度不变 变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：v电离 = v结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 反应速率 v(电离) v(结合) v(电离) = v(结合) 弱电解质电离平衡状态建立示意图 O t 课堂导入 醋酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢? 如何定量的表示弱电解质电离程度的大小呢？ 弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。 K=???? ( H+) .????(CH3COO ?) ????(CH3COOH) ? 一、电离平衡常数 1．概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用 K 表示。 弱酸：用Ka表示，弱碱：用Kb表示。 ①对于一元弱酸 HA?H++A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) ②对于一元弱酸 BOH?OH-+B+，平衡时 Kb= c ( OH-) .c( B+) c(BOH) 一、电离平衡常数 ③多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸或多元弱碱的电离是分步进行的，每一步电离都有电离常数。 多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2…… 多元弱碱电离常数依次称为Kb1、Kb2…… 25 ℃ H2CO3 ? H＋＋HCO3? ? Ka1 = c(H+)·c(HCO3?) ? c(H2CO3) HCO3? ? H＋＋CO32? ? Ka2 = c(H+)·c(CO32?) ? c(HCO3?) ? = 4.5 ×10-7 = 4.7 ×10-11 2.电离常数意义：表示弱电解质的电离程度。 一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。 思考与讨论 (1) 25℃,不同弱电解质的K (2)醋酸,不同温度的K {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 弱电解质 　K CH3COOH 1.76× 10-5 HNO2 5.6× 10-4 HCN 6.2× 10-10 NH3·H2O 1.8 ×10-5 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 温度 K 0℃ 1.65× 10-5 10℃ 1.73× 10-5 20℃ 1.75× 10-5 25℃ 1.76× 10-5 结合下表已知不同条件下电离常数的K值，分析影响K的因素有哪些？ 同温，不同弱电解质，K不同； 同弱电解质，不同T，K不同。 一、电离平衡常数 ①相同温度下，电离常数由弱电解质的性质决定， 酸（碱）性越强，电离常数越大；(内因) ②电离常数大小只与温度影响有关； 温度升高电离程度增大，电离常数增大。(外因) 3.影响电离常数大小因素： 思考与讨论 {616DA210-FB5B-4158-B5E0-FEB733F419BA}名称 化学式 电离常数(K) 碳酸 H2CO3 Ka1=4.50×l0-7 Ka2=4.70×10-11 草酸 H2C2O4 Ka1=5.60×l0-2 Ka2=1.50×l0-4 磷酸 H3PO4 Ka1=6.90×l0-3 Ka2=6.20×10-8 Ka3=4.80×l0-13? 亚硫酸 H2SO3 Ka1=1.40×l0-2 Ka2=6.00×l0-8 氢硫酸 H2S Ka1=1.10×l0-7? Ka2=l.30×10-13 分析相同温度下(25℃)各一元弱酸的电离常数，你有什么发现？ 比较多元弱酸的各步电离常数可以发现， Ka1>Ka2>Ka3>…… 当 Ka1>>Ka2时，计算多元弱酸中的 c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 一、电离平衡常数 4．电离平衡常数的计算和应用 (1)电离常数的计算———三段式法 例：25 ℃ a mol·L-1的CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 起始浓度/(mol·L-1) a 0 0 变化浓度/(mol·L-1) x x x 平衡浓度/(mol·L-1) a-x x x 则Ka=????(CH3COO?)·????(H+)????(CH3COOH)=????2?????????≈????2????。 ? 【特别提醒】 由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a-x) mol·L-1，一般近似为a mol·L-1。 (2)计算电离度 C(已电离） C(初始） α % = ×100 % 以 ... ...