3.1 课时1 弱电解质的电离平衡 课件（共34张PPT） 2025-2026学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 弱电解质的电离平衡 章节导入 水是生命之源，地球也是一个名副其实的“水球”。水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。本章将讨论物质在水溶液中的各种行为。 学习目标 1.了解强、弱电解质的概念。 2.掌握强电解质与弱电解质的判断。 3.掌握弱电解质的电离方程式的书写。 4.掌握弱电解质的电离平衡。 温故知新 1.电解质与非电解质定义、分类？ {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA} 定义 种类 本质区别 相同点 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物等。 在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离 均为 化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物 大多数有机物 氨气等。 温故知新 2.电解质为什么会导电？ 在水溶液里或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子，且在电场作用下定向运动。 3.能导电的都是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液、Cu丝。 非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。 例如：氢气 、氯化钠固体。 4.电解质导电能力与什么有关？ 溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数 温故知新 1.电解质、非电解质的前提必须为化合物，故单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 3.是否为电解质与其溶解度无必然联系 2.电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。 例如：NH3、SO2、CO2 4.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态 导电的本质是自由离子的定向移动 导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关 疑点突破： 回顾练习 下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2 ⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O 能导电的物质是： ； 属于电解质的是： ； 属于非电解质的是： ； ①③⑥⑨ ②⑤⑦⑨⑩ ④⑧ 日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 为什么除水垢用柠檬酸或醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 课堂导入 【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 镁条 1 mol·L-1 HCl 1 mol·L-1 CH3COOH 实验探究 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH值 导电能力 与镁条反应 1.0 3.0 镁条表面产生气泡较快 镁条表面产生气泡较慢 导电能力强 导电能力弱 结论:盐酸中c(H+)较大，即HCl在水中的电离程度大于CH3COOH 【实验3-1】取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 实验探究 资料卡片：pH= - lgc(H+) 0.1mol/L HCl(aq) 0.1mol/L CH3COOH(aq) PH=1 PH=3 c(H+)= c(H+)= 10-1mol/L 10-3mol/L (0.1mol/L) (0.001mol/L) 结论: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱 分析解释 盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比 0.1 mol/L 醋酸 0.1 mol/L 盐酸 水溶液中 不存在溶质分子 CH3COOH 部分电离 HCl 完全电离 水溶液中 存在溶质分子 Cl－ H3O+ H3O+ CH3COO－ CH3COOH 分析解释 ①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆。 电离方程式用“===”连接 ③类别: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 ... ...