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课件网) 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1.理解强电解质、弱电解质的概念。 2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。 3.学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物(CaO) 大多数有机物(酒精/蔗糖) 非金属氧化物(CO2/SO2) 非酸性气态氢化物NH3 导电是现象 电离是本质 不同电解质的电离程度是否相同？ 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 【实验探究】 [实验3-1] 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 离子的浓度和离子所带电荷数等有关 酸 pH 导电能力 与镁条反应 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH=1 pH≈3 强 弱 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样 研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 【实验探究】 【微观探析】 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 HCl = H+ + Cl- 提示：c(H+)=10-pH 全部电离 HCl H+ Cl- 电离平衡 CH3COOH CH3COOH H+ CH3COO- CH3COOH CH3COO- + H+ 醋酸 Cl－ H3O+ HCl在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 完全电离 部分电离 CH3COOH在水中电离示意图 CH3COOH 水溶液中不存在溶质分子 水溶液中存在溶质分子 强电解质 弱电解质 一、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 强酸： 强碱： 大多数盐： 活泼金属氧化物： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 等 NaCl、AgNO3 、BaSO4等 Na2O、CaO等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等(大部分难溶碱） 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb等 H2O （完全电离） （部分电离） 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 电解质 电离程度 一、强电解质与弱电解质 强电解质 完全电离，符号用“＝”，原子团不能拆。 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 完全电离，如HCl == H+ + Cl- 完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH- 完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ 完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液） 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－ NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态） 一、强电解质与弱电解质 弱电解质 部分电离，符号选用“ ” 弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 两性氢氧化物 部分电离，CH3COOH H+ + CH3COO- 部分电离，NH3·H2O NH4+ + OH - 部分电离，H2O H+ + OH - H2CO3 H+ +HCO3 ；HCO3 H+ + CO32 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH 分步电离，一步写出 分步电离，分步写出 碱式电离：Al(OH)3 Al3++3OH－ Al(OH)3+H2O H+ + [Al(OH)4]－ 二、电离方程式的书写 1.书写下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH H2CO3 Fe(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 2.书写下列物质在熔融状态下的电离方程式 NaHSO4 NaHCO3 【注】 ①强电解质: ②弱电解质： 【原则】①电荷守恒、原子守恒 ②原子团不可拆 （1）开始时，v电离 和 v结合怎样变化？ （2）当v电离 = v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v～t图。 思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 三、弱电解质的电离平衡 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶 ... ...
