3.2 课时4 酸碱中和滴定（共29张PPT） 2025-2026学年人教版（2019）高中化学选择性必修1

酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 酸碱中和滴定 学习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理，了解指示剂的选择方法。通过分析滴定中溶液pH的变化，掌握判断滴定终点的依据，并能将其在定量测定中迁移应用。 2．掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析。 一、酸碱中和滴定原理 2.原理： 中和反应中：H++OH－===H2O 当n(H＋) =n (OH－)，完全中和 1.概念：依据中和反应，用 已知浓度的酸(或碱) 测定 未知浓度的碱(或酸) 的方法 c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)·V(碱) cH+ = ——— cOH- . VOH- VH+ cOH-= ——— cH+ . VH+ VOH- 标准溶液 待测溶液 c待测 = c标准V标准 V待测 3.滴定实验： 首先准确量取待测溶液的体积，然后用标准溶液进行滴定，当酸和碱恰好完全反应时达到化学计量点。选用合适的酸碱指示剂，根据指示剂颜色的变化判断中和反应的完成，并确定它为滴定终点。 一、酸碱中和滴定原理 二、酸碱中和滴定实验 cH + . VH+ VOH- cOH-= ——— 待算 移液管(或滴定管） 移取待测溶液于烧杯或锥形瓶内 容量瓶配置标准溶液 主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水 滴定管测定标准溶液的体积 测标准溶液体积 实验关键：①准确测定参加反应酸、碱的体积；②准确判断滴定终点； 二、酸碱中和滴定实验 碱式滴定管 酸式滴定管 滴定管夹（蝴蝶夹） 铁架台 锥形瓶 二、酸碱中和滴定实验 如何准确测定参加反应酸、碱的体积？ 滴定管是一种细长、内径均匀、具有刻度的玻璃管，管的下端有玻璃尖嘴。 选用更加精确的仪器 最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 一滴约：0.02~0.05 mL 二、酸碱中和滴定实验 酸式滴定管下端是玻璃活塞 可装入酸性 (HF 除外)或氧化性滴定液，不能装入碱性滴定液，因为久放碱性溶液能腐蚀玻璃，导致旋塞无法转动。 碱式滴定管下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀口，不宜装强氧化性、酸性对橡皮管有腐蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾、硝酸银、盐酸等 碱式滴定管使用方法： 左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，形成缝隙，溶液流出。 四氟滴定管下端活塞是聚四氟乙烯（PTFE）酸碱溶液通用。四氟滴定管具有极强的耐腐蚀性，能耐受强酸、强碱及各种有机溶剂等强腐蚀性物质。一般红色装酸，蓝色装碱 常用规格：50mL和25mL 棕色滴定管用来装见光易分解的物质，比如高锰酸钾、硝酸银等。 标识：温度、量程、刻度 刻度：0刻度在上，最大读数在下，还有一段没有刻度的区域 二、酸碱中和滴定实验 读数：读数平视，精确度为0.01mL； 量取液体时，V = V末—V初量取液体时无需每次都量取到0刻度 V初 V末 V ＝ V末－V初 二、酸碱中和滴定实验 二、酸碱中和滴定实验 1．实验准备 (2)洗涤(水洗，润洗）：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2~3次 (3)装液：用倾倒法将盐酸注入酸式滴定管中，使液面高于刻度2~3 cm (4)赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 (5)调液： 调节滴定管中液面高度，记下读数。 (1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活 二、酸碱中和滴定实验 2．滴定 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶 内溶液颜色变化 终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不变为原色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 滴定速度：先快后慢，接近终点时，改为半滴操作，使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液，用洗瓶冲洗锥形瓶； 为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，多次测量取平均值 二、酸碱中和滴定实验 3．数据处理 二、酸碱中和滴定实验 当滴加的氢氧化钠溶液与盐酸的物质的量恰好相同时，达到反应终点，此时溶液的 pH=7.0 二、酸碱中和滴定实验 当滴定到盐酸还有 0.02 mL（约半滴）未被中和时，溶液 ... ...