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课件网) 第一章 1-3 氧化剂和还原剂 1.认识常见的氧化剂和还原剂 2.能判断氧化剂和还原剂。 3.能用双线桥和单线桥表示转移电子。 新课程标准要求 二、氧化剂和还原剂 食品包装中的脱氧剂———还原铁粉 红酒中添加SO2具有抗氧化的作用 还原剂 【身边化学】食品包装中常常放有食品用脱氧剂，红酒中添加了二氧化硫，这是为什么呢？ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 二、氧化剂和还原剂 得到电子， 失去电子， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 1.氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。(具有氧化性 ) 还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。(具有还原性) 什么剂具有什么性 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 规律（模型） 口诀 升—失—氧化—还原剂， 降—得—还原—氧化剂。 被还原 发生还原反应 得到还原产物 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 【例题1】指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 -2 -1 0 +5 氧化剂：KClO3 还原产物：KCl 还原剂：KClO3 氧化产物：O2 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2 △ （1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl 氧化剂和还原剂是同一种物质 歧化反应 还原剂 H2S 氧化剂 SO2 氧化产物 S 还原产物 S （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 氧化产物和还原产物是同一种物质 归中反应 【例题2】判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物 国庆作业1T12 C 1.(教材P27、第7题）下列反应中，HCl做还原剂的是（ ）, HCl做氧化剂的是（ ） A.NaOH+HCl═NaCl+H2O B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O D.2HCl+CuO═CuCl2+H2O B 练习 3.下列变化过程属于氧化反应的是( ) A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu B 2.(教材P27、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。 A. SO3→ H2SO4 B.Cu→ Cu(NO3)2 C. CuO→ Cu D.CO→ CO2 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 C 国庆作业3T7 【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？ 中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂 中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂 确定中心元素 了解中心元素常见价态 判断中心元素变价趋势 含锰元素的常见物质：Mn、 MnCl2、MnO2、K2MnO4、 KMnO4 0 +2 +4 +7 +6 容易变价的元素 为什么KMnO4做氧化剂？ +7 二、氧化剂和还原剂 【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？ 化合价 0 +4 +6 -2 浓H2SO4 SO2 S H2S 只有氧化性 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 结论：元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性； 即”高价氧，低价还，中间价态两边转“ 二、氧化剂和还原剂 2.（1）常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性） 活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe 某些非金属单质：H2 C 较低价态的物质：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3 I- S2- SO32- Fe2+ 二、氧化剂和还原剂 （2）常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性） 活泼非金属单质：Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KClO3 含有高价态的物质 Fe3+ Cu2+ MnO4- 含有中间价态的化合物： H2O2 另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-、Fe2+等。 +3 0 0 +3 得到2x3e-， 失去2x3e-， 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 1.双线桥表示法 一标：标出变价元素的化合价； 二画：画两条箭桥，一条升价的箭桥，一条降价的箭桥 ... ...
