第1章 第1节　第1课时　化学反应的反应热、焓变（课件 学案 练习）高中化学 鲁科版（2019）选择性必修 第一册

第1课时　化学反应的反应热、焓变 1.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是（　　） A.NaOH溶液与稀盐酸的反应 B.锌与稀盐酸的反应 C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应 D.一氧化碳在空气中的燃烧反应 2.下列变化中，属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释　④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥CaCO3高温分解　⑦CO2＋C2CO　⑧Ba（OH）2·8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C＋H2O（g）CO＋H2　⑩Al与HCl溶液反应 A.①②④⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.①④⑥⑧ D.①②④⑧⑨ 3.已知X＋YM＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（　　） A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成反应产物中化学键所释放的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 4.参照反应Br·＋H2HBr＋H·的能量与反应过程的关系示意图，判断下列叙述中正确的是（　　） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.反应物的总能量高于反应产物的总能量 D.断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成反应产物中化学键释放的能量 5.下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是（　　） A.简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失 B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又能避免损坏温度计 C.向盛装酸液的量热计内筒中加碱液时要小心缓慢加入 D.测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度 6.已知N2＋3H22NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是（　　） A.图②→图③是吸热过程 B.图③→图④，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量 D.合成氨反应的焓变ΔH＜0 7.下列关于能量变化的说法，正确的是（　　） A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s），放出的热量相同 B.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，该反应反应产物的总内能高于反应物的总内能 C.放热反应中，反应物的总能量大于反应产物的总能量 D.有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 8.化学反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　） A.该反应是吸热反应 B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB（g）的总能量高于1 mol A2（g）和1 mol B2（g）的总能量 9.若物质的量均为1 mol的A、B、C所具有的能量分别用Ea、Eb、Ec表示，则对于放热反应A2B＋C，下列关系错误的是（　　） A.2Eb＋Ec＞Ea B.Ea＞Ec C.Ea＞Eb＋Ec D.Ea＞2Eb 10.已知：P4（g）＋6Cl2（g）4PCl3（g）　ΔH＝a kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为b kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，P4的结构为。则P—P键的键能为（　　） A. kJ·mol－1 B. kJ·mol－1 C. kJ·mol－1 D. kJ·mol－1 11.某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L－1硫酸 （1）若配制250 mL 0.50 mol·L－1硫酸，则需用量筒量取密度为1.84 g·cm－3、溶质质量分数为98％的浓硫酸　　　mL。 Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和反应反应热的实验装置如图所示： （2）仪器A的名称为　　　　　　。 （3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如表： 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差（T2－T1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差平均值为　　　　℃ ... ...